chlore, l’iode et le brome précipitent le soufre et forment deschlorure, iodure, bromure. Les acides le décomposent avecdégagement de gaz sulfidhydrique sans dépôt de soufre.
Sulfhydratc de protosulfure de potassium, hydrosulfate desulfure. — Le protosulfure de potassium absorbe le gaz suif-hydrique, et forme un composé susceptible de cristalliser. Lesulfure de potassium y est combiné avec le gaz sulfhydrique' enune proportion telle que ces deux corps contiennent une quantitéégale de soufre. On obtient cette, combinaison par la voie sècheen faisant chauffer du potassium dans du gaz sulfhydrique en ex-cès. Par la voie humide on prépare ce sel en faisant arriver dugaz sulfhydrique dans une dissolution de potasse jusqu’à satura-tion et en évaporant, en évitant le contact de l’air; par l’évapo-ration du liquide on obtient des cristaux prismatiques incoloresqui, lorsque’on les chauffe, avec le soufre, passent à un degréde sulfuration plus avancé en laissant dégager le, gaz sulfhydrique.
Bisulfure de. potassium. — On le prépare en dissolvant dansl’alcool du sulfhydratc de protosulfure de, potassium, exposant laliqueur au contact de l’air jusqu’à ce qu’elle se trouble à sa sur-face , et en évaporant dans le vide.
Trisulfure de potassium. — On l’obtient en faisant passer unexcès de vapeur de soufre sur du carbonate de potasse chauffé aurouge.
Quadrisulfure. — Si dans l’opération précédente on substituedu sulfate de potasse au carbonate, on obtient du quadrisulfure.
Per ou quintisufure de potassium (foie de soufre). — Pour l’ob-tenir pur on chauffe un excès de soufre avec du protosulfure depotassium. Mais on l’obtient ordinairement en chauffant un ex-cès de soufre avec du carbonate de potasse; la combinaison com-mence à s’effectuer même à la chaleur du soufre fondant; le soufreen excès se dégage avec l’acide carbonique, et si l’on opère surquatre atomes du carbonate de potasse, il en résulte trois atomesde pcrsulfurc et un atome de sulfate de potasse qui reste mélangéau sulfure.
Ce composé ainsi préparé est connu depuis long-temps sous lenom de foie de soufre, llest-très employé en médecine contre lesmaladies de la peau. Il est d’une couleur rougeâtre, il est déli-quescent. La solution aqueuse exposée à l’air absorbe peu à peul’oxygène et laisse déposer les 4/5 es du soufre qu’elle contient, enpassant successivement à l’état d’hyposulfite, sulfite et sulfate.Le gaz sulfhydrique en précipite du soufre très-divisé et formeun sulfhydratc ; action inverse de celle qu’exerce le soufre surun sulfhydrate alcalin. Les acides y produisent tous un dégage-