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l’état d’interposition; alors le feu, en vaporisant cette eau. faitbriserlesparties salinesavec un bruit particulier qu’on nomme dé-crépitation.

Action d'un courant voltdique. — Tous les sels, pouvu qu’ilssoient humectés ou dissous, sont susceptibles de décompositionpar un courant voltaïque ; alors le métal se, rend au pôle négatif,et l’oxygène et l’acide sc rendent au pôle positif.

Action de Veau . — L’eau dissout un grand nombre de sels;celte solubilité dépend de l’aflinité du sel pour l’eau et de sa cohé-sion. En général, elle est en raison directe de la première causeet en raison inverse de la seconde. On remarque que l’ébullitionde l’eau saturée d’un sel se fait à une température d’autant plusélevée que l’affinité du sel pour l’eau est plus grande. On peutdonc mesurer cette affinité en plongeant un thermomètre dansla dissolution bouillante. Tous les sels dont la base est la soude,la potasse ou l’ammoniaque sont solubles, à moins qu’ils nesoient avec excès d’ acide insoluble. Également tous les sels avecexcès d acide soluble sont eux-mêmes solubles. En général,ceux qui sont avec excès de base sont insolubles ou peu solubles,à moins que la base ne soit soluble.

En général les sels sont plus solubles à chaud qu’à froid, d’oùil suit que, par le refroidissement, la dissolution doit abandon-ner une portion du sel ; mais comme cette séparation ne sc faitque progressivement, les particules du sel se réunissent par lesfaces qui se conviennent le mieux, d’où résulte un agrégat departicules salines, affectant la forme d’un cristal. L’eau qui resteaprès que les cristaux se sont formés prend le nom d 'eau-mère.

Quand l’eau ne peut plus dissoudre d’un sel, on dit qu’elle estsaturée, mais souvent elle peut dissoudre un autre sel, et quel-quefois même l’autre sel lui donne la propriété de dissoudre dupremier.

M. Poggiale a fait de nombreux expériences sur la solubilitédes sels ; voici par quelles considérations générales il termine cetravail important. « La solubilité des sels dans l’eau paraît être enraison directe de l’affinité chimique qu’ils exercent sur l’eau, eten raison inverse de leur cohésion. Elle est le résultat d’une dou-ble action ; celle de l’eau et celle du calorique ; la chaleur agitégalement en détruisant la force de cohésion. «On voit, dit La-voisier , qu’il y a une relation nécessaire entre ces trois choses;solubilité d’un sel dans l’eau froide, solubilité d’un même seldans l’eau bouillante, degré auquel ce même sel se liquéfie parle calorique seul et par le concours de l’eau ; que la solubilitéd’un sel à chaud et à froid est d’autant plus grande qu’il est plus