PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DES SELS. 247
soluble par le calorique , ou, ce qui revient au même, qu’il estsusceptible de se liquéfier à un degré plus inférieur de l’échelledu thermomètre. * L’action du calorique sur les sels doit varierpar la raison (pie les corps ne se dilatent pas tous de la mêmemanière, et qu’ils ne deviennent liquides qu’à des températuresdiverses.
La dissolution des sels dans l’eau est une véritable combinai-son qui peut être représentée par une formule atomique. L’eaujoue tantôt le rôle de base, tantôt celui d’acide.
O 11 a cependant fait observer que l’eau ne neutralise point lessels qui ont une réaction alcaline ou acide, et que par consé-quent les dissolutions salines ne sont pas des composés chimi-ques pouvant être comparés aux sels ; il faut distinguer avec Bcr-thollct deux espèces de saturation : la première est l’équilibreou neutralisation des propriétés antagonistes de deux corps ; laseconde est le terme de l’action chimique qu’un corps exerce surun autre, sans que les propriétés caractéristiques des deux corpssoient détruites. Les dissolutions salines appartiennent à cetteseconde espèce de saturation.
D’après M. Poggialc, la solubilité des sels augmente à mesureque la température s’élève, mais elle ne suit pas toujours la mêmeprogression ; ainsi, parmi les sels étudiés par M. Gay-Lussac et parM. Poggialc, la solubilité du chlorure de potassium , du chlorurede barium, du sulfate tic magnésie anhydre, du sulfate dépotasse,du sulfate de zinc, du scsquicarbonatc de potasse, du sesquicarbo-nate de soude, du bicarbonate de potasse, du bicarbonate desoude, est proportionnelle à la température, et peut être représen-tée par une ligne droite. La solubilité des autres sels forme au con-traire une ligne courbe qui suit une marche plus ou moins rapide.
On peut dire d’une manière générale que la solubilité des selsforme une ligne droite quand ils sont peu solubles, et une lignecourbe lorsqu’ils sont très-solubles, surtout à une températureélevée comme l’azotate de potasse et l’alun.
Trois sels, le sulfate de soude, le séléniate de soude et le sul-fate de chaux sont plus solubles à la température ordinaire qu’à100 degrés. La solubilité du sulfate de soude et du sulfate dechaux augmente jusqu’à 33 degrés, pour le premier, et 35 degréspour le second, et va ensuite en diminuant jusqu’au terme del'ébullition. Le séléniate de soude ressemble au sulfate de soudequant aux variations singulières qu’offre sa solubilité.
La dissolution d’un sel dans l’eau se fait toujours avec absorp-tion de calorique, et d’autant plus que le sel est plus soluble.
Si l’on mêle de la glace-avcc un sel soluble, tous deux se liqué-