PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DES SELS. 25»

mélange cthydrochlorate d'ammoniaque et de sous-carbonate dechaux, l’acide carbonique se porte sur l'ammoniaque pour formerun sel très-volatil, tandis cpic l’acide hydrochlorique se porte surla chaux, et donne naissance à un composé volatil, l'eau, et à uncomposé lixe, le chlorure de calcium. La différence de fusibilitédes sels est souvent suffisante pour déterminer des décomposi-tions semblables. Les sous-carbonates de potasse et de soude dé-composent par la voie scelle tous les sels insolubles.

2° Action mutuelle des sels solubles dissous dans un même li-quide. Berthollet a découvert une loi très-importante, qui per-met de prévoir les résultats que présenteront deux solutions sa-lines, que l’on mêlera lorsqu’on connaîtra les solubilités respec-tives des sels mêlés, et celles des composés qui peuvent résulterde leur décomposition mutuelle. Cette loi est que, la décompositionmutuelle des deux sels dissous dans un liquide, s'opère si l'acidede l'un d'eux forme avec la base de l'autre un composé moins so-luble que les sels mélangés. C’est ainsi que : 1° le sulfate de soudedécompose le nitrate de baryte ; 2° le sulfate d’alumine décom-pose l’acétate de plomb ; 3° le sous-carbonate d’ammoniaque dé-compose l’hydrochlorate de chaux; ce qui est l’inverse du résultatobservé lorsque nous avons chauffé un mélange d’hydrochlorated’ammoniaque et de sous-carbonate de chaux.

Cette loi est encore applicable, lorsque les sels sont solubles,mais inégalement, et qu’on vient à évaporer leur solution de ma-nière à obtenir des cristaux. Les acides et les bases réagissent demanière à produireloujours, dans les circonstances où l'on opère,le composé le moins soluble. L’exemple le plus frappant de ce phé-nomène est la solution du sulfate de magnésie et de l’hydrochlo-rate de soude. Si vous la faites concentrer par l’ébullition, vousséparez du chlorure le sodium, et vous obtenez, par le refroidis-sement, du sulfate de magnésie. Si vous faites refroidir la liqueursuffisamment concentrée, vous obtiendrez, au contraire, des cris-taux de sulfate de soude et une eau-mère d’hydrochlorate demagnésie. De toutes les combinaisons possibles entre l’acide sul-furique, l’acide hydrochlorique, la magnésie et la soude, c’est lesulfate de soude la moins soluble dans l’eau prise à quelques de.grés au-dessus de zéro. C’est un exemple remarquable de l’in-fluence des circonstances pour déterminer des corps à s’unir plu-tôt dans un ordre que dans un autre.

3° Action mutuelle des sels solubles et des sels insolubles. Onpeut établir en principe, avec Dulong, qu'il y a décompositionentre un sel insoluble et un sel soluble dans l’eau, toutes les foisque l’échange des principes immédiats de ces sels peut donmr nais-

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