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sance à un sel insoluble dont la cohésion est plus grande que celledu premier. Si l’on avait une table où les sels insolubles dansl’eau fussent range's par ordre de cohésion, il serait aisé deprévoir les cas où, un sel insoluble et un sel soluble étant donnés,il y aurait décomposition réciproque. Malheureusement une pa-reille table n’cxistc pas ; mais son exécution ne présenterait au-cune difficulté, si on procédait à une suite d’observations qui ontété indiquées par Dulong dans un mémoire. D’après l'influenceque l’insolubilité exerce sur l’arrangement des acides et des basessalifiables réagissant au milieu de l’eau, il n’est pas étonnant qu'ily ait décomposition lorsqu'un sel soluble et un sel insoluble peu-vent donner naissance à deux sels insolubles. 11 existe deux castrès-remarquables dans la réaction des sels solubles et insolu-bles ; c’est 1° celui des carbonates de potasse et de soude sur lessels insolubles; 2° celui des sels solubles de potasse et de soudesur des sous-carbonates insolubles. Dulong a énoncé à lour sujetdeux lois que nous allons présenter successivement.

Pkemièue loi. '— Lorsque des carbonates ou sous-carbonates depotasse ou de soude réagissent au milieu de l’eau bouillante sur dessels insolubles susceptibles de former des sous-carbonates insolu-bles, la décomposition des sous-carbonates alcalins n'est jamaiscomplète ; tandis que la décomposition du sel insoluble peut toit-jours l'être lorsqu'il y a un excès suffisant de sous-carbonate so-luble.

Deuxième loi. — Les sous-carbonates insolubles, bouillis avecdes sels solubles dont l’acide peut former avecrleur base des sels in-solubles, sont complètement décomposés ; mais lorsque les sels so-lubles sont à bases de potasse ou de soude, jamais la décompositionde ces sels n'est complète, quel que soit l'excès du sous-carbonateinsoluble.

Lorsque le sel soluble est à base d’ammoniaque, le sous-carbo-nate d’ammoniaque produit se dégage ; il ne reste rien dans laliqueur. Il n’y reste rien non plus lorsque le sel soluble est à baseinsoluble, c’est-à-dire, que sa base est susceptible de former unsous-carbonate insoluble. Enfin les anomalies à cette loi sont peunombreuses.

ÉTAT NATUREL. — Beaucoup de sels se trouvent dans la na-ture, mais la chimie en produit encore un plus grand nombre.

PRÉPARATION. •—■ Pour préparer les sels, on suit plusieursprocédés, dont les principaux peuvent être réduits à cinq ;

1° En combinant directement un acide avec un oxyde;

2° En traitant les carbonates par les acides ;

3° En traitant, soit àfroid, soit à chaud, un métal par un acide;