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2,577 d’hydrochloratc de magne'sic. M. Gay-Lussac a constate' que,dans l’océan Atlantique , la proportion de sel marin varie entre3,48/100 e8 et3,77/100 e ®. M.Balarda découvert récemment, dansl’eau de mer, du bromure de magnésium. Enfin on y trouve aussides traces d’hydriodates et des principes organiques dont la pré-senceparaît être duc à la décomposition des végétaux et des ani-maux qui y vivent.
Administrée à l’intérieur, l’eau de mer a une action irritante tassez énergique : à la dose de i à 4 verres, elle agit comme pur-gative, et occasionne souvent des vomissements; administrée enplus petite quantité, on dit eu avoir retiré de bons effets dans letraitement de certaines affections cutanées, de maladies scrofu-leuses, etc.
On prescrit fréquemment les bains de mer ; ils exercent une in-fluence tonique très-marquée ; on en retire de bons effets dans lesaffections scrofuleuses, les engorgements articulaires, le rachi-tisme, la chlorose, certaines maladies nerveuses. On les a em-ployés avec avantage comme moyen préservatif des difformités tlela taille, et pour consolider les guérisons obtenues par les moyensmécaniques. Enfin ces bains sont utiles pour combattre la consti-tution lymphatique des enfants, et les divers accidents qui dépen-dent d’une asthénie locale ou générale. ^
Le capitaine Freycinet, dans son voyage autour du monde, s’est ,procuré de bonne eau pour le service de son équipage, en distillantî’eau de la mer, et abandonnant l’eau distillée pendant quinze àvingt jours au contact de l’air ; cette eau perdait peu à peu sa sa-veur désagréable, et devenait semblable à l’eau de rivière. Der-nièrement on a construit des appareils distillatoires qui fonction-nent d’eux-mêmes, en utilisant la chaleur perdue parla cuisine del’équipage.
CHLORURE DE BARIUM . — Ce sel est îlere, très-piquant, vé- »néneux, inaltérable à l’air, soluble dans l’eau plus à chaud qu’afroid, cristallisant par le refroidissement, en prismes à quatrepans très-larges et peu épais. Exposé au feu, il décrépite et fond.
Mis en contact avec une eau qui contienne la plus petite quantitéd’un sulfate, il y occasionne un précipité blanc de sulfate de ha-ryte. Formule : Ba CF.
On le prépare en faisant un mélange de sulfate de baryte et dechlorure de calcium, le calcinant, le traitant ensuite par l’eaubouillante, qui dissout le chlorure de barium formé; celui-ci cris-tallise après l’évaporation de la dissolution. Il faut éviter de laisserl’eau long-temps en contact avec le mélange calciné, autrementil se reformerait du sulfate de baryte.