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arls, pour faire l’alun. On peut l’obtenir directement; mais, leplus souvent, on l’obtient en calcinant au rouge le résidu de ladécomposition du nitre par l’acide sulfurique.

SUI.FÀTE DE SOUDE ( Sel de Glauber , sel admirable, soudevitriolée, etc.). — Incolore, très-amer, cristallisant en longsprismes, très-transparents, s’eflleurissant facilement à l’air, fu-sible au-dessous de la chaleur rouge, il est très-soluble ; mais cequ’il faut remarquer , c’est que l’eau à 100° dissout moins de cesel que l’eau à 33°; eu sorte que son maximum de solubilité està 33».

On le rencontre dans les cendres des plantes marines, dans cer-taines eaux de sources, parmi lesquelles nous devons surtout no-ter les sources de Lorraine , etc. On peut l’obtenir directement,mais on en prépare d’énormes quantités qui servent à la fabrica-tion de la soude artificielle, en traitant le chlorure de sodium parl’acide sulfurique ; il est composé d’un atome d’acide, d’un atomede base et de 10 atomes d’eau = Na O, S O 3 + 10 H 2 O.

Glauber , en examinant le résidu de la fabrication de l’acidechlorhydrique qui était jadis rejeté comme inutile, et qu’on nom-mait pour cela caput mortuum, terre damnée, en obtint du sulfatede soude en gros cristaux transparents, qu’il nomma sel admira-ble, à cause de la beauté de leur forme.

Usages, applications. —■ Le sulfate de soude joue un grand rôledans les arls chimiques. C’est avec lui qu’on prépare la soude ar-tificielle (Voy. jiage 27"). Gehlen, chimiste suisse , en introduisitl’usage dans les verreries de l’Allemagne , pour remplacer le carbo-nate de soude; et, depuis 1826, on l’a employé en France dans lafabrication des verres à vitre. C’est le purgatif salin le plus éco-nomique.

SULFATE DE CHAUX ( Plâtre, gypse, sèlénite, albâtre gyp-seux). —Incolore, insipide, tantôt amorphe, tantôt cristallisé, at-tirant l’humidité sans être déliquescent; soumis à l’action duneforte chaleur il se fond en un émail blanc ; il est peu soluble dansl’eau, il se dissout mieux si l’on y ajoute de l’acide sulfurique. Onpeut le préparer directement, mais la nature nous l’offre en abon-dance, tantôt hydraté, tantôt anhydre ; dans le premier cas saformule est (Ca, O, S O 3 ) + 2 H 2 O ; dans le second (Ca, O, S O 3 ).On le trouve aussi en dissolution dans beaucoup d’eaux.

Usages, applications. — C’est en calcinant le sulfate de chauxhydraté que l’on se. procure, le phltre. On l’emploie pour les objetsde sculpture; quand il contient un peu de carbonate de chaux onle. recherche pour les travaux de construction ; combiné à quel-ques matières colorantes et gâche' avec de la colle-forte, il consti-