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stituent les roches des terrains primitifs. Dans les silicates l’oxy-gène de l’acide est un multiple de l’oxygène de l’oxyde par lesnombres 1, 2, 3,4, etc. Berzélins regarde comme neutres ceuxdans lesquels l’acide eoulicnt trois fois autant d’oxygène que d’o-xyde. Rien de plus facile que de reconnaître les silicates. 11 suffitde les réduire en poudre très-line, de les mêler avec deux à troisfois leur poids de carbonate de potasse, et de les chauffer plus oumoins fortement, jusqu’à ce qu’ils soient fondus ou au moins pâ-teux. Alors on les retire du feu, on délaie la matière dans beaucoupd’eau, et on verse dessus de l’acide nitrique qui la dissout tout en-tière toutes les fois que le silicate a été complètement attaqué. Lad issolutiou est ensuite évaporée peu à peu ; bientôt l’acide siliciques’en dépose sous forme de gelée. En continuant l’évaporation jus-qu’à siccité, et traitant le résidu par l’eau, la silice se trouve isoléeet reste sous forme de poudre blanche. — Nous traiterons plus loinde silicates très-importants, les verres.

AZOTATES (Nitrates ). —Tous les azotates se décomposent nufeu. Les uns donnent d’abord de l’oxygène, et se transforment enazotites; puis ensuite, quand la chaleur est plus élevée, il se dé-gage à la fois de l’oxygène , de l’azote, un peu d’acide liyjto-azotique , et passent à l’état d’oxydes. Tous les azotates dontl’oxyde a beaucoup d’affinité pour l’acide, sont dans ce cas.

Les autres donnent immédiatement lien à un dégagement d’oxy-gène et d’acide hypo-azotique, et l’oxyde reste libre, suroxydé,ou réduit selon qu’il est ou n’est pas susceptible d’être altéré. Sil’acide avait peu d’aftinité, et si le sel ne pouvait être obtenu sanseau, alors l’acide azotique se volatiliserait sans se décomposer. Sion le met sur des charbons ardents, il fuse comme les chlorates.Presque tous les métalloïdes peuvent les décomposer en s'empa-rant de l’oxygène de l’acide. L’acide sulfurique en dégage l’acideazotique à la température ordinaire; les acides phosphorique, ar-sénique, etc., à une température un peu élevée. Enlin, l’acidechlorhydrique le décompose en partie, et forme de l’eau régale.

Tous les azotates sont solubles dans l’eau ou dans un excès d’a-cide.

Caractères génériques.— On reconnaît qu’un sel est un azotate,toutes les fois (pie, mis en contact avec les charbons, il fuse, qi* el’acide sulfurique concentré, froid ou chaud, en fait dégager desvapeurs blanches, piquantes, et qu’en ajoutant au mélange, delàtournure de cuivre et un peu d’eau, il se produit des vapeursrouges.

Dans les azotates neutres, l’oxygène de l’acide est à celui de labase comme 5:1 = R O (Az* O 5 ).