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CHIMIE.

Nomenclature chimique. — Celle de la chi-mie minérale est implicitement fondée surle fait de l'existence d'un Dombre limité decombinaisons possibles.

D'abord les noms des $5 corps simples, ran-gés par ordre alphabétique, sont les suivants :Aluminium ( Antimoine, ArgeDt, Arsenic ,Azote, Baryum, Bismuth, Bore, Brôme, Cad-mium, Carbone , Calcium, Cérium, Cbloie,Chrôme,Cobalt, Cuivre, Etain, Fer, Fluor , Glu-cynium, Hydrogène, Iode, Iridium , I.antane,Lithium , Magnésium, MaogaDèse, Mercure ,Molybdène, Nickel, or, Osmium, Oxygène,Palladium, Phosphore, Platine, Plomb, Po-tassium. lUiodium, Sélénium, Silicium, So-dium, Soufre, strontium. Tantale, Tellure ,Thonnium, Titane , Tungstène, Uranium, Va-nadium, Yttrium, Zinc , Zirconium.

On donne le nom de combustibles ou oxy-génables à tous ces corps simples, à l'excep-tion de l’oxygène qui est dit comburant.

Les substances les plus répandues dans lanature consistent soit en corps brûlés ouoxygénés, soit en combinaisons de ces corps.

On désigné par le nom d 'acides les corpsoxygénés qui, comme le vinaigre, commel'eau forte, comme l'huile de vitriol, ont unesaveur acide plus ou moins prononcée, etrougissent la couleur naturellement bleue dela teinture de tournesol. Les oxydes, nucontraire, sont les corps oxygénés qui n'altè-rent pas cette teinture et qui tendent plutôt àla ramener au bleu lorsqu'elle a été rougiepar un acide, ou à verdir le sirop de vio-lettes, ou à rougir la teinture jaune de cur-cuma. La chaux ou oxyde de calcium estdans ce cas.

Un corps peut donner lieu è plusieurs oxy-des et ucides. On distingue alors ces oxydes,suivant leur degré d’oxygénation, par les épi-thètes proto, sesqui (t fois 1/2), deuto, trilo ;on dit donc protoxyde, deutoxyde ettritoxyded'étain; sesquioxyde de manganèse. L'cpi-thète perestencore attribuée à l’oxyde le plusoxygéné; de sorte que Fou peut dire per-oxyde d'étain au lieu de tritoxyde. Quantaux acides, ils se désignent en donnant laterminaison eux au moins oxygéné et la ter-minaison ique à celui qui l'est le plus. On ditdonc acide sulfureux et acide sulfurique, pourdeux acides formés par la combinaison dusoufre avec l'oxygène. La qualification dehypo , mise avant le nom de l'acide, indiqueun degré d'oxygénation de moins. On désigneles quatre acides formés par la combustionde l’azote par les mots hypoazoteux, azoteux,hyponzotique, azotique, qui expriment desquantités croissantes d'oxygène.

Il v a des acides formés par la combinai-son de deuxeorps combustibles simples, sansoxygène. On les désigne en terminant par lesdésinences eux ou ique un mot composé desdeux noms. On dit donc acide chlorhydrique,acide iodhydrique.etc., pour les hyaracidesformés de la combinaison de l'hydrogèneavec le chlore, avec l’iode, etc.

Quand un acide et un oxyde se combinentde manière à se neutraliser plus ou moins,ils forment ce que l'on appelle un sel , quel’on désigne par l’acide et l’oxyde qui le for-ment, (Mi ajoutant au nom de Facide la dési-nence ite, s’il était terminé en eux, et ate,s’il l’était en ique. L’acide sulfurique et leprotoxyde de plomb donnent donc le sulfatede protoxyde de plomb ; l'acide sulfureux etl'oxyde de potassium donnent le sulfited'oxyde de potassium. Les oxydes de plomb etde puiussium jouent, dans ce cas , le rôle debases. Certains oxydes, qui sont des hases

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plus énergiques que les autres, qui ont plusd'aflimtè pour les acides, prennent le nomd'alca/is ou de bases alcalines. Tels somles oxydes de calcium, de stroutium, de ba-ryum, de lithium et surtout de sodium et depotassium, connus vulgairement sous lesnoms de chaux , de stroutiane, de baryte , delithiue, de soude et de potasse.

L’ammoniaque, combinaison d'hydrogèneet d'azote, est aussi un alcali éuergique.

On substitue aussi très-souvent, dans lanomenclature, la dénomination de nitreuxet nitrique à celle d'azoteux et d’azotique,et celle de muriatique à celle de chlorhy-drique ou à'hydrochlorique.

Lorsque le même acide et le même oxyde,se combinant en plusieurs proportions, don-nent naissance à plus d'un sel, il y a un deces sels que l'on appelle neutre, et dons le-quel les propriétés de l'acide et de l'oxydese 6ont en effet le mieux neutralisées réci-proquement ; et les autres sels sont composésde telle sorte que la quantité d'oxyde restantIn même que dans le sel neutre, les quanti-tés d'acide deviennent f fois et demie, 2, 3, Afois, ou seulement les deux tiers, la moitié,le tiers ou le quart de la quantité d'acide dusel neutre. Four exprimer ces nuances decomposition, on se sert des qualifications desesqui, bi, tri, quadri. Ainsi on dira bi-phosphate de chaux, pour exprimer que cesel renferme deux fois autant d’acide que lephosphate neutre , pour la même quantitéde chaux; ce serait au contraire un phos-phate sesquibasique, si, pour la mêmequantité d’acide, il y avait une fois et demi-'autant de chaux, ou si, pour la même quantitéde chaux, il n'y avuit que les deux tiersde l’acide.

La combinaison de plusieurs métaux s'ap-pelle alliage, a moins que le mercure n’yentre, auquel cas elle prend le nom d'amal-game.

La combinaison de deux corps combusfi*blés, lorsqu’elle u'est pas gazeuse, se désignepar le nom de ces corps, en ajoutant la ter-minaison ure à celui des deux qu’on énoncele premier, et en ajoutant, s'il le faut, laqualification de proto, de deuto, etc. Onaura donc protochlorure et deutochlorurode mercure, iodure de fer, etc.

Mais si cette combinaisou est gazeuse , lesecond nom prend la terminaison è\ ondit ainsi gaz hydrogèue arséniqué , gazhydrogène bicarboné, etc.

La nomenclature des produits de la chimieorganique n'est soumise à aucune règle fixeCependant on y distingue des acides, desbases et des sels; et ceux-ci s'énoncent avecles terminaisons ite et ate s'il y a lieu.

§ 2. Esquisse des faits généraux relatijsaux combinaisons des corps.

Proportions définies. — Un corps nepeut être composé que de la combinaison ,4° de l’oxygène avec un des 54 autres corpssimples ; 2® de 2 corps simples combustibles,rarement de 3 ou de 4; 3 U d’un acide b»naire et d'une base saliliable; 4° de deuxsels; 5° de 2 composés binaires, tels qu'unsulfure et un oxyde, etc... .

Ce dernier cas est très-rare. On comprenddans le 3* le ess où deux acides ou biendeux oxydes se combinent ensemble . parcequ'alors l’un d'eux joue le rôle de base etl'autre le rôle d'acide.

Ce ne sont pas seulement les combinaison*successives <fc dnn corps simples qui ont