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ACI
ACI
bases, ils se décomposent aussitôt par suited'une réaction qui s’opère entre leurs élé-ments. L’Acide hyposulfureux est de ce nom-bre. Il a pour formule S a O dans les hy-posulfites; aussitôt qu’on l’en retire, il sechange en atomes égaux de soufre et d’Acidesulfureux.
Les Acides se combinent toujours avecune quantité déterminée de base (d’Oxydemétallique ), et cette quantité dépend con-stamment de celle de l’Oxygène contenuedans la base. Plus il y a d’Oxygène danscelle-ci pour la même quantité de métal, etplus il faut d’Acide pour la saturer; ainsiquand on sature de l’Acide nitrique, de l’A-cide sulfurique ou tout autre Acide avecplusieurs bases différentes, un poids donnéd’Acide se combine avec une quantité deces bases, qui varie de l’une à l’autre, maisoù la quantité contenue d’Oxygène est lamême pour toutes.
Si l’on cherche le poids des différentes ba-ses nécessaires pour neutraliser 501, 10 d’A-cide sulfurique réel, on trouve qu’il enfaut :
356,03 de Chaux.
258,35 de Magnésie.
956.93 de Baryte .... etc., etc.
Si l’on cherche maintenant les quantitésdes différents Acides nécessaires pour neu-traliser 356,03 de Chaux , on voit qu’il enfaut :
677,02 d’Acide nitrique.
401,16 d’Acide sulfureux.
902,32 d’Acide hyposulfurique.
276,43 d’Acide carbonique.
En outre,l’expérience prouve que ces quan-tités d’Acide conviennent très exactement àla saturation de l’une quelconque des basesdu premier tableau.
D’où il suit que: « Les quantités pondéra-bles de deux Acides nécessaires pour procurerun degré de saturation avec un alcali , conser-vent le même rapport dans leur combinaisonavec un alcali nouveau quelconque. »
Raisonnant d’une manière générale, j’aideux Acides A et B, et une certaine quantitéM d’Alcali. Pour neutraliser M, il me faudra,par exemple, 2 kilog. de A et 6 kilog. de B.
Si l’on me donne un poids N d’une nou-velle base, je dis que s’il faut 4 kilog. de
l’Acido A, il en faudra nécessairement le tri-ple de B , c’est-à-dire 12 kilog.
Car 4: 12 : : 2 : 6.
Une autre loi relative aux Acides est celle-ci : « Lorsqu’un Acide s’unit à une base sali-Jiable en plusieurs proportions, c’est en un pe-tit nombre, et ces proportions toujours simplessont des multiples par 1 -J-, 2, 3, 4, 5, 6, 7,de la proportion d’Acide. » Pour plus de dé-tails, les articles Sels , Oxydes , Alcalis.
Acide acétique. — Tout le monde sait quele vin abandonné à lui-même au contact del’air, s’aigrit peu à peu et se change en vi-naigre. Celui-ci doit sa saveur et la plupartde ses autres propriétés à un Acide particu-lier, qu’on a appelé Acide acétique. Le vi-naigre concentré par des distillations et desrefroidissements successifs, représente del’Acide acétique sensiblement pur.—C’est unliquide incolore, d’une saveur forte et caus-tique, d’une odeur pénétrante, agréable, so-luble en toutes proportions dans l’eau etl’Alcool, susceptible de cristalliser en lamesconfuses par un froid de 16°, 7; lorsqu’ilest pur, il a pour formule C9 H® 03 + H»O. Sa densité est de 1,063. Elle ne diminuepas par son mélange avec l’eau en certainesproportions. Un mélange de parties égalesd’Acide concentré et d’eau présente la mêmepesanteur spécifique que l’Acide pur; d’oùil suit que l’Aréomètre ne peut être employépour déterminer le degré de concentrationde l’Acide acétique . Il bout à 119°, 3, etdistille intégralement. A une températureblanche , il est entièrement décomposé eneau, Acide carbonique et Oxyde de carbone.A une chaleur moins élevée, il se convertiten Acide carbonique et en Acétone ( Espritpyro-acétique ).
L’Acide acétique concentré n’attaque lacraie ni à chaud ni à froid. Etendu d’eau,il la décompose au contraire avec vivacité ,ainsi que lesautrescarbonates. Toutefois lesaffinités changent, et l’Acide carboniquel’emporte à son tour, lorsque le milieu danslequel on opère est l’Alcool; ainsi une dis-solution alcoolique d’Acétate de potasse estdécomposée par l’Acide carbonique qu’il dé-place. — L’Acide acétique se produit dansune foule de réactions.La distillation du bois,celle de l’immense majorité des autres sub-stances organiques , donnent naissance ,entre autres produits, à des quantités plus