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ou moins considérables d’Acide acétique.Extrait du bois, par la décomposition decelui-ci, car il n’y préexiste pas, il porte lenom d 'Acide pyroligneux. — Préparé par lacalcination de l’Acétate de cuivre, il portecelui de vinaigre radical ; c’est de l’Acideacétique très concentré, mêlé d’un peu d’A-cétone. — Toutes les liqueurs fermentéesdonnent de l’Acide acétique par l’expositionà l’air. Il paraît que, dans ce cas, il contientquelquefois une petite proportion d’Étheracétique. Quand il provient du vin et qu’iln’a pas été distillé, il est mêlé nécessaire-ment de toutes les matières fixes renferméesdans le vin même. Telles sont particulière-ment les matières colorantes, la Crème detartre et le Tartrate de chaux.

Il paraît que l’Acide acétique est l’un desproduits constants de la décomposition desmatières organiques sous l’influence de l’airet de l’humidité.

Lorsqu’on chauffe ces mêmes matières or-ganiques avec un excès de Po lasse ou deSoude caustique, on observe fréquemmentla production d’une grande quantité d’Acideacétique.

Acide borique. — Il se présente en petitespaillettes micacées, douces au toucher, ino-dores , à peine acides au goût, très peu so-lubles à froid, assez solubles à chaud, con-tenant 44 centièmes d’eau de cristallisation.Soumis à la chaleur, l’Acide borique perdd’abord son eau, puis entre en fusion aurouge, et présente, après le refroidissement,l’aspect du verre. Il est d’ailleurs à peu prèsfixe et tou t-à-fait indécomposable. Il existeen grande quantité dans les Lagoni ou sour-ces thermales de la Toscane . C’est de làqu’on le retire pour les besoins delà Chimie ou pour préparer le Borax , en l’unissantavec la Soude artificielle. On l’extrait aussiquelquefois par l’Acide sulfurique d’une dis-solution chaude de Borax.

Acide carbonique. — Il a pour formuleCO', ou en d’autres termes il est forméde 1 atome de carbone = 76,44 et de 2atomes d’oxygène.

C’est un gaz parfaitement incolore, d’unesaveur et d’une odeur très légèrement pi-quantes, d’une densité de 1,524. Un corpsen combustion plongé dans le gaz acide car-bonique , s’y éteint rapidement; un animalcesse d’y vivre au bout de quelques instants.

Le froid, quelque intense qu’il soit, nechange pas l’état aériforme de l’acide carbo-nique, mais une pression de 36 atmosphèressuffit pour le liquéfier à la température or-dinaire. M. Thilorier à imaginé, il y a peude temps, un appareil en fonte dans le-quel on peut obtenir en quelques heuresplusieurs litres d’acide carbonique liquide.On le prépare en décomposant le bi-carbo-nate de soude par l’acide sulfurique. C’estle gaz qui produit lui-même , en s’accumu-lant de plus en plus dans l’appareil, la pres-sion énorme qui détermine sa liquéfaction.L’acide carbonique liquéfié présente le faitétrange et unique d’un liquide 4 fois plusdilatable que le gaz. En effet, en passant de0 à 30° , le volume de ce liquide devient demoitié plus considérable.

L’acide carbonique devient solide à unetempérature voisine du l00 e degré au des-sous de la glace fondante. Dans cet état, ilressemble à des flocons de neige, et se main-tient à l’air libre pendant assez long-tempssans qu’il soit besoin d’exercer sur lui au-cune compression. Cet énorme refroidisse-ment se produit par l’acide carbonique li-quéfié , dans le passage subit et instantanéde l’état liquide à l’élat gazeux. Il suffit dediriger un jet d’acide carbonique dans l’in-térieur d’une petite fiole de verre, pourque celle-ci se remplisse promptement d’a-cide solide.

L’eau absorbe une quantité de gaz acidecarbonique, d’autant plus grande que latempérature est plusbasse et la pression plusforte. A la température et à la pression or-dinaires, elle en dissout à peu près son vo-lume. Dans le vide, l’eau perd sa faculté dedissoudre l’acide carbonique ; elle la perdégalement à 100 degrés.

La nature présente, dans un assez grandnombre de localités, de l’eau plus ou moinschargée d’Acide carbonique. Les eaux miné-rales gazeuses, telle que l’eau de Seltz,doivent presque entièrement à la présencede l’acide carbonique les propriétés qui lesfont si souvent employer. On peut préparerartificiellement des eaux semblables à cellesde la nature en foulant du gaz carbonique,sous des pressions diverses, soit dans l’eaupure, soit dans l’eau chargée de sels.

La solution de l’Acide carbonique dansl’eau est sans couleur, d’une saveur aigre-