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lotte, agréable, d’une odeur piquante ; ellecommunique à la couleur bleue du tourne-sol une teinte vineuse; l’ébullition ou lecontact de l’air en dégagent l’acide carboni-que. Le gaz carbonique se reconnaît facile-ment à la propriété qu’il possède de formerdans l’eau de chaux un précipité blanc inso-luble dans l’eau pure, soluble avec efferves-cence dans les acides, même dans l’Acidecarbonique, si l’excès de ce dernier est con-sidérable; les Alcalis l’absorbent sans résidulorsqu’il est pur.

Le Potassium, à une température élevée,en absorbe l’Oxygène , et en sépare le char-bon sous la forme d’une poussière noire fa-cilement reconnaissable.

L’Acide carbonique est un des corps lesplus abondants et les plus répandus dans lanature; il n’est pour ainsi dire pas d’eauqui n’en renferme une petite quantité endissolution. Combiné à la chaux, il consti-tue le Carbonate de chaux, dont les variétéssont si nombreuses et les masses quelquefoissi prodigieuses. Il est également uni dans lanatureavec une foule d'autres Oxydes. On letrouve accumulé dans les parties inférieu-res de beaucoup de cavités ou de grottes despays volcanisés ou des terrains calcaires desédiment.

L’air atmosphérique en renferme constam-ment une petite proportion qu’on peut éva-luer aux 4/ 1000 c de son volume .Cet Acide car-bonique atmosphérique joue un rôle extrê-mement important dans les phénomènes dela végétation. C’est dans l’air que les plan-tes puisent la presque totalité du Carbonequ’elles renferment.

L’Acide carbonique se forme dans unemultitude de circonstances; c’est un desproduits de la respiration des animaux; dela combustion, de la décomposition sponta-née des substances organiques, de la fer-mentation alcoolique, de la calcination despierres à chaux, etc., etc.

On le prépare, soit en calcinant le Carbo-nate de chaux, soit en décomposant les Car-bonates naturels par l’Acide sulfurique oupar l’Acide hydrochlorique.Pour le dépouil-ler complètement de la petite proportion deces deux derniers acides qu’il pourrait en-traîner, on le lave ordinairement dans unflacon rempli d’eau; il passe de ce flacondans les vases où l’on veut le recueillir, soit

comme gaz, soit en dissolution dans l’eau.La grande densité de l’Acide carbonique ex-plique les accidents si fréquents qui arri-vent dans les cuves à vendanges, et dans lescaves où fermentent le vin et en général lesliqueurs sucrées. Ce gaz se mêle très lente-ment à l’air atmosphérique, et l’on peut lefaire passer d’un vase qu’on incline dans unautre vase, absolument comme si c'était unliquide. Dès lors on conçoit qu’il puisse des-cendre d’un lieu supérieur dans un autremoins élevé , dans une cave, par exemple,et y causer des accidents. Une ventilation ouune injection d’Ammoniaque dans l’air viciépar l’Acide carbonique l’assainit en peud’instants.

Acide citrique. — Il existe dans beaucoupde fruits, particulièrement dans les citrons,d’où il tire son nom, dans les oranges, dansles groseilles, d’où on l’extrait en saturant lesuc de ces fruits avec de la craie et décom-posant ensuite, par l’Acide sulfurique , le ci-trate de chaux préalablement lavé. On l’em-ploie pour les limonades et pour l’impres-sion sur toile. Il avive certaines couleurs,telle que celle duCarthaine, et, pour cetobjet, il est préféré à tous les autres Acides.

Acide fluorique, aussi appelé Acide hydro-fluorique.

Acide hydrofluorique.—ll estcomposéd’Hy-drogèneetdeFluor, corps simple non encoreisolé. C’est un liquide incolore, très véné-neux , fumant à l’air, bouillant vers 30°,soluble en toutes proportions dans l’eau, etl’un des plus violents corrosifs que l’on con-naisse. Il attaque avec facilité la silice, cir-constance qui le fait employer avec succèspour graver sur le verre. On le prépare dansdes vases de plomb, en décomposant à chaudle Spath-fluor par un excès d’Acide sulfuri-que concentré.

Acide hydrochlorique ou Acide muriatique.— L’Acide hydrochlorique pur est gazeux,mais ce qu’on désigne sous ce nom dans lecommerce est un liquide saturé de cegaz. Le gaz hydrochlorique est incolore,excessivement acide, d’une odeur piquante;il répand à l’air des fumées blanches trèsépaisses, et il est si soluble dans l’eau que celiquide en prend quatre cents fois son vo-lume. Cette dissolution est incolore, etjouit de toutes les propriétés du gaz lui-même. Elle est caractérisée principalement