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PLATINÉ.
PLATINE.
excessif. Mais ce qui manque le plus souvent, ce sontles moyens d'alimentation ; c’est la loi de Malthus qu’ilfaut appliquer ici avant tout, ce ne sont pas les ger-mes, c’est la subsistance qui limite la population.
Ce qu’il importe donc de multiplier, ce sont les es-pèces herbivores, comme Kemy l’avait voulu faire pourles rivières, et pour les espèces marines, ce sont lesbancs de moules sur les côtes, le premier mode de for-mation de matière animale qui vient fournir la nour-riture de tous les autres qui se dévorent les uns lesautres. L’étude des moyens d’alimentation doit accom-pagner celle de la production des espèces, comme lesavent les propriétaires d’étangs, qui ont soin d’établirune proportion convenable entre les brochets et lescarpes. Peut-être peut-on obtenir dans cette directiondes résultats supérieurs à ceux que donne la pro-duction de poissons qui sont détruits presque aussitôtque créés, lorsqu’on les place dans des conditions oùl'existence d'une quantité supérieure à celle qui y sub-siste est impossible.
PLATINE. La famille des métaux du platine a uncaractère particulier qui l’isole complètement des au-tres familles plus ou moins naturelles que l’on a forméesavec les autres métaux. A part le palladium, que l’on nerencontre d’ailleurs que très-rarement seul, ces mé-taux ne se trouvent pas séparés les uns des autres. Plusou moins altérables sous l’influence du chlore et del’oxygène, ils sont tous remarquables par la facilitéavec laquelle ils cèdent aux réducteurs les élémentsauxquels ils sont combinés. Ils possèdent tous la facultécurieuse de déterminer des actions chimiques par sim-ple contact (action catalytique) ; cette propriété ne tientpas à l’état de porosité de ces métaux, car le platinefondu et travaillé la possède au meme degré que lamousse.
Les différences essentielles que présentent les pro-priétés physiques et chimiques de ces métaux ue sontpas moins importantes à connaître que leurs analogies.Un coup d’oeil jeté sur le tableau suivant permettra des’en convaincre :
PRINCIPALES PROPRIÉTÉS DES JlÉTAüX DU PLATINE.-1, Os'nium. Considéré comme un métalloïde, en raisonsurtout de sa faculté de changer complètement depropriétés physiques et chimiques, suivant la ma-nière dont il a été préparé.
a). Osmitnn ordinaire préparé par les procédés deBerzélius . Masse spongieuse, semi-métallique, exha-lant une odeur très-sensible d’acide osmique. Den-sité — 7.
h). Obtenu en réduisant un mélange de vapeurd’acide osmique et d’hydrogène. Métallique. Den-sité 10.
c) . Osmium pulvérulent. Obtenu par MM. Deville etDebray en réduisant le sulfure d’osmium par la cha-leur, métal brillant d’un bleu un peu plus clair quele zinc. Densité variant entre 21,5 et 2-1,4, supé-rieure à celle du platine. Cet osmium est sans odeur ;il peut être chauffé jusqu’à la température de fusiondu zinc sans s’oxyder.
d) . Osmium cristallisé. Obtenu par MM. Deville etDebray, en dissolvant dans l’acide muriatique unalliage d’osmium et d’étain convenablement pré-paré. Cristaux très-petits, brillants, blanc bleuâtre.L’osmium fond à la température de fusion du ruthé-nium ;• il se volatilise alors très-sensiblement.
2. Huthénium. Après l’osmium, c’est le métal le plusréfractaire que l’on connaisse. Sa densité est carac-téristique; elle est de 11 à11,4.Le ruthénium ro-che comme le platine et le rhodium ; il est dur etcassant comme l’iridium.
3. Palladium. Le plus fusible de tous les métaux duplatine. A la température de fusion de l'iridium, le
palladium disparait en tournant et en répandant desvapeurs vertes qui se condensent en une poussièred’une couleur bistre, mélange de métal et d’oxyde.Le palladium roche comme l’argent au moment dosa solidification. Le palladium, très-voisin de l’ar-gent, est plus oxydable que lui à basse température.La densité du palladium pur, fondu et non écroui,est de 1 1,4 à la température de 22°,5.
4. Phodium. Le rhodium fond moins facilement quele platine. Le môme feu qui liquéfie 300 grammesde platine ne peut fondre que 40 à 50 grammes derhodium dans le môme temps. Le rhodium n’est pasvolatil. 11 s’oxyde très-superficiellement comme lepalladium et roche de la môme manière que lui. Il aà peu près le môme ton de couleur que l’aluminium.A l’état d’une grande pureté, il est ductile et malléa-ble. Fondu et pur, il a pour densité 12,1.
5. Platine. Après le palladium, le platine est le métalle plus fusible du groupe. Une fois fondu, si l’onélève la température, ce métal se volatilise sensi-blement. En se solidifiant, il présente le phénomènedu rochage qui, jusqu’à MM. Deville et Debray,n'avait été observé que pour l’argent. Quand onlaisse refroidir lentement le platine, il ne roche pas.Le platine fondu et affiné est un métal aussi douxque le cuivre. 11 est dépourvu de la porosité du pla-tine ordinaire et peut Ôtre employé pour la fabrica-tion du doublé. Le platine fondu possède la propriétéde condenser les gaz à sa surface et de produire lesphénomènes de la lampe sans flamme. Sa densité estégale à 21,15.
6. Iridium. Un lingot d’iridium est d’un blanc pur,ressemblant un peu à l’acier dont il a l’éclat. 11 estcassant. Sa densité est la môme que celle du platinefondu, c’est-à-dire 21,15.
Les métaux du platine peuvent se diviser en deux ca-tégories distinctes :
Équivalent=53 EquivalcnU=98,5
Densité. Densité.
Chacun de ces métaux, dans sa catégorie, est rangé,suivant l’ordre inverse de la fusibilité, le métal lourdétant toujours plus réfractaire que le métal léger quilui correspond, de telle sorte que l’ordre inverse desfusibilités est celui-ci :
Ruthénium.
Iridium.
Rhodium.
Platine.
Palladium.
Les métaux du platine font donc une série régulièreet complète, dont il ne parait pas manquer de terme.
Alliages. — MM. Deville et Debray ont obtenu uncertain nombre d’alliages cristallisés de ces métaux, quiméritent d’être rapprochés à cause de leur composi-tion et de leur résistance singulière aux acides ; envoici la liste :
L’osmium ne forme aucun alliage à proportions défi-nies.
Rhodium et étain.Rb. Sn.
Ruthénium et étain.Ru . Sn 2 , cubique.
Iridium et étain. Ir . Sn 2 , cubique.
Rhodium et zinc.Rh. Zn 2 .
Platine et étain.Pt . 2 Sn 3 , cubique.
Platine et zinc. . ..Pt. 2 Zn 3 .
Palladium et étain. Pd. 3 Zn 2 .