qu'une masse mouvante composée de myriades de vers,et de quelques détritus de matières animales; on sépareà la main ou avec le râteau les plus gros de ces détritus;on ramasse les asticots avec une pelle de bois ; on lesmesure comme du grain, et on les expédie dans des sacsde la capacité d’un à trois hectolitres. Quoique l’odeurque dégagent ces exploitations soit extrêmement infecteet désagréable, ce qui devra toujours faire reléguer àune grande distance de tout lieu habité les emplace-ments destinés à la production des asticots, il est à re-marquer qu’elle n’est aucunement nuisible à la santé,et que tous les ouvriers qui vivent journellement aumilieu de ces odeurs non sont nullement incommodés.
ATOMES, poids atomiques. L’expérience a dé-montré que : l u Lorsque deux corps sont susceptiblesde former ensemble dilVérents composés, cola a toujourslieu de telle sorte que, pour une meme quantité de l’undes corps, les diverses quantités de l’autre corps sonten rapport simple; ainsi, 343,9 de manganèse se com-binent avec lüO, 130, '200, 300 et 330 parties en poidsd’oxygène pour former 3 oxydes et 2 acides ; c’est là laloi des proportions multiples.
2° Dans les sels neutres, le rapport de la quantitéd’oxygène contenue dans l’acide à celle contenue dansla base est constant; ainsi, dans les nitrates, il est deo : 'I ; dans les sulfates de 3 : \ ; dans les phosphates de;> : 3; etc... Il y a cependant quelques exceptions oùl’on trouve un rapport multiple; ainsi, on trouve desphosphates dans lesquels le rapport ci-dessus est : :3 : 2, ou : : 5 : 1 ; cela tient dans ce cas à une modifi-cation de l’acide, qui, quoique lui ayant conservé lamême composition, a changé ses propriétés, de sortequ’on peut le considérer comme un nouvel acide.
3° Si en partant de la base salifiablc ou du protoxydepour les oxydes, et de la composition des acides pourceux-ci, on détermine les équivalents des différentscorps simples, c’est-à-dire les quantités de ces corps enpoids qui s’unissent à -100 d’oxygène pour former descomposés bien définis; on trouve ultérieurement que lescomposés binaires ou multiples, formés par ces différentscorps entre eux, s’obtiennent par la réunion d’un cer-tain nombre d’équivalents en rapport simple des com-posants ; cette loi porte le nom de loi des proportionsdéfinies. On peut s'en servir pour déterminer les équi-valents de nouveaux corps; ainsi l’eau se compose de88,9 en poids d’oxygène, et de î t,I d'hydrogène,d’où l’on tire pour équivalent de l’hydrogène ‘1-1,1
X —= 12,18 ; l’acide hydrochlorique se compose
de 2,74 d’hydrogène, et de 97,26 de chlore, d’où l’on
_ t 2,74
tirera, pour l’équivalent du chlore, 97,20 X - p',
rr. 442,6. Quelque soit du reste le composé dont l’onse sert pour déterminer l’équivalent d’un corps, si onarrive pour le même corps à des résultats différents, leséquivalents obtenus seront multiples ou sous-multiplesles uns des autres.
4” Lorsque les corps qui se combinent sont gazeux,les volumes des combinaisons sont en rapport simple,et s’il y a contraction, elle a ordinairement lieu dansun rapport simple avec les volumes des gaz composants;ainsi 1 vol. d’oxygène et 2 vol d’hydrogène en sc com-binant donnent 2 vol. de vapeur d’eau ; 2 volumes d’hy-drogène et 2 volumes de chlore se combinent sans con-densation et donnent 4 volumes d’acide liydrochlori-que, etc.
Si maintenant nous supposons que les molécules con-stituantes ou atomes des corps simples réduits à l’étatgazeux occupent le meme volume, ccs atomes se com-bineront entre eux en proportions simples et seront re-présentés soit par les équivalents eux-mêmes, soit pardes multiples ou sous-multiples de ccs équivalents ; ainsi
le poids atomique de l'hydrogène sera la moitié de sonéquivalent ou 6,21-, etc. Les atomes des corps simplesétant une fois déterminés, l’analyse de leurs composéspermettra facilement d’en déduire le poids de leurs ato-mes ; comme tous les corps ne sont pas susceptibles dese réduire à l’état gazeux , on s’est servi des deux loissuivantes pour déterminer dans la plupart des cas où ily avait doute, celui des multiples de l’équivalent quel’on devait admettre pour le poids atomique.
I" Loi de Visomorphisme. Tous les corps qui ont unecomposition atomique analogue affectent la mêmeforme cristalline ; ainsi, par exemple, les sels d'alumineet d’oxyde de chrême étant isomorphes avec ceux deperoxyde de fer, et ce dernier ayant pour formule Fe 2 0 3 ,on adoptera pour représenter l’alumine et l’oxyde dechrême les formules ADO 3 , Cr 2 0 3 , ce qui d’après la con-naissance de leur composition permettra de déterminerles poids des atomes d'aluminium et de chrême.
2” Loi des chaleurs spécifiques. Dulong et Petit ont re-connu que le produit du poids atomique d’un corps sim-ple par sa capacité pour la chaleur, était constant, desorte que la chaleur spécifique des atomes des corpssimples est la même. Ainsi on est conduit d’après cetteloi à prendre pour atome de l’argent 673,3 au lieu de■I351 que l’on admettait généralement, et alors à repré-senter l’oxyde d’argent par Ag 2 G au lieu de AgO.Cette loi a été vérifiée dernièrement par M. Régnaultqui a en outre découvert qu’elle était vraie pour lescorps composés renfermant le même élément électronégatif ou le même acide, et pouvait dans ce cas s’é-noncer ainsi : le produit des poids atomiques de corps com-posés renfermant le même élément électro-négatif, parleurs chaleurs spécifiques , est un nombre constant et diffé-rent pour chaque série de composes ayant l'élément électro ■négatif différent.
On représente les atomes des corps simples par leursinitiales, et dans une combinaison, on met en exposantle nombre d’atomes de chaque composant; ainsi l’acidenitrique composé de 2 atomes d’azote et de 3 at. d’oxy-gène sera représenté par la formule Az 2 0 5 . Les sels s’in-diquent eu interposant le signe -f- entre les atomes del’acide et de la base; ainsi le nitrate de potasse aurapour formule Az 2 0 5 -|-K0. Très souvent on double l’a-tome d’un corps en le barrant horizontalement, ex : Azreprésente 2 at. d’azote ; on marque souvent les atomesd’oxygène par des points que l’on met au-dessus du
corps oxydé : ainsi A-z représente l’acide nitrique; ArZ Kle nitrate de potasse. A cause de l’analogie que présen-tent les combinaisons du soufre avec celles de l’oxy-gène, on indique souvent les atomes de soufre par desvirgules au lieu de points comme dans le cas précédent;
ainsi IL ou II 2 S est l’hydrogène sulfuré.
Comme dans les arts chimiques, il est très importantpour arriver sans tâtonnements à des réactions complè-tes de connaître les poids atomiques des différents corps,nous jugeons indispensable de donner ici les tables sui-vantes :
POIDS ATOMIQUES DES CORPS SIMPLES.