CARBONATES.

CARBONE.

faire beaucoup de petits objets d'ornement: les eauxincrustantes de San Filippo en Toscane (voyez albâ-tre ; ; et celle de Saint-A Ihjre en Auvergne , dont cha-cun a pu voir les beaux produits à l’exposition de 1814.

Les tufs calcaires sont aussi à proprement parler desdépôts analogues ; ils sont très poreux, celluleux, sou-vent criblés de cavités tubulaires et rudes au toucher;leur dureté est inférieure à celles des calcaires ordinai-res, et leur couleur est d’un gris plus ou moins jaunâtre.

Les tufs calcaires so rencontrent souvent en grandesmasses dans les pays calcaires, et sont alors employéscomme pierres à bâtir. La ville de Pesti, en Italie , estentièrement bâtie avec un tuf calcaire, criblé de cavitéstubulaires. La ville de Tivoli près Rome , et beaucoup demonuments romains, sont également bâtis avec un tufcalcaire qui porte le nom de travertin. Les tufs calcairesacquièrent une certaine dureté en séchant à l’air, et ré-sistent très bien à l’action destructive des agents atmo-sphériques.

3“ marbke (voyez ce mot).

4° Calcaire compacte. A cassure conclioïde ou esquil-leuse. On en Voit de toutes les couleurs, cependant ilest ordinairement d’un gris plus ou moins pâle. Lors-qu’il est bigarré d’une manière agréable à la vue et qu’ilprend un beau poli, on lui donne aussi improprement lenom de marbre. Très fréquemment il empâte un grandnombre de coquilles à l’état spathique, et prend alors lenom de marbre coquiller. Le calcaire compacte se trouvedans la nature à l’état de couches sédimentairos. Quel-quefois il est en couches de peu d’épaisseur, d’un graintrès fin et parfaitement compacte, comme le calcairelithographique de Solenhofen en Bavière . D’autres foisil est plus ou moins grossier et caverneux, comme lecalcaire caverneux dit rauhkalk , de la formation duzerhstein ( voyez géologie), et le calcaire grossier desenvirons de Paris .

Le calcaire fétide ou stinkslem , est un calcaire com-pacte coloré en brun jaunâtre par du bitume, qui luicommunique l’odeur qui le caractérise; à l’exception dubitume qu’il renferme il est ordinairement très pur etpar suite très propre à la fabrication des chaux grasses.

o° Calcaire oolithiquc. Est formé par la réunion depetits globules calcaires accolés, de la grosseur d’unetète d’épingle ; lorsque la grosseuvde ces globules atteintcelle des petits pois, il prend le nom de calcaire pisoli -tique ; il renferme ordinairement une proportion plus oumoins grande d’oxyde de fer hydraté qui le colore enjaune ou en brun. Ce calcaire forme dans certains ter-rains des couches puissantes et jouit d’une dureté suffi-sante, pour être employé comme pierre à bâtir ; mais ilest presque toujours trop impur pour servir à la fabri-cation de la chaux.

Calcaire marneux. Diffère du calcaire pur en ce qu’ilrenferme jusqu’à 10 p. 100 d’argile intimement mélan-gée. Il est assez compacte, mais sa cassure est plutôtterreuse qu’esquilleuse. On le reconnaît aisément à laproportion du résidu d’argile qu’il laisse lorsqu’on ledissout dans l’acide acétique ou hydrochlorique. 11 sedélite par l’action du froid et de la gelée, et ne peut parconséquent être employé comme pierre à bâtir; il formele passage des calcaires purs aux marnes argileuses ;nous avons parlé de son emploi dans l’amendement desterres à l’article argile; nous parlerons de son appli-cation dans la fabrication des mortiers hydrauli-ques à ce mot.

craie ( voyez ce mot).

Le calcaire compacte constitue des couches stratifiéesconsidérables de l’écorce terrestre; après lui, sous lerapport de son abondance, vient la craie. Le marbre,proprement dit, &c rencontre seulement çà et là, à l’étatde masses provenant d’un changement métamorphiquede couches calcaires par voie ignée, dont les causes sontpresque toujours faciles à assigner dan? chaque cas par-

ticuîieV. Les tufs calcaires ne se trouvent égalementque dans des localités circonscrites. Enfin, le calcairespathique ne sc rencontre qu’en veines ou filons, tapis-sant surtout l’intérieur des druscs.

CARBONATE DOUBLE DE CHAUX ET DI3 MAGNESIE.

dolomie {aiujl. magnesian liincstone, ail. bitter kulk).La dolomie so compose de :

Carbonate de chaux. ... 55 ... 1 ut.Carbonate de magnésie. 45 ... 1 at

ïüü

Sa densité est do '2,7 à 2,8 ; on la trouve quelquefoiscristalliséeen rhomboèdres; le plus souvent elle est amor-phe plus ou moins grenue et rude au toucher, blancheou jaunâtre. On la distingue de la chaux carbonatéc,en ce qu’elle se dissout beaucoup plus lentement dansl’acide hydrochlorique étendu, et presque sans efferves-cence, et en ce que, après calcination, elle ne se délitepas à l'air libre.

La dolomie, que l’on doit considérer comme une rochemétamorphique, constitue des masses d’une étendue con-sidérables dans certaines localités, surtout en Angleterre,dans le Sunderland. L’épaisseur de cette formation y estvariable, et atteint vers la limite sud une épaisseur deplus de 400 mètres. Dans quelques pays on emploie ladolomie comme pierre de construction ; nous citeronscomme exemple la belle cathédrale gothique de York ,entièrement construite en dolomie. C’est la dolomie quiforme ces montagnes abruptes et déchiquetées, à arêtesvives, dites aiguilles, que l’on rencontre dans les Al-pes et qui excitent à un si haut degré l'admiration desvoyageurs.

carbonate de MAGNESIE. On trouve dans la naturele carbonate neutre qui sert en le dissolvant dans l’acidesulfurique à préparer le sulfate de magnésie ou sel d’ep-som. En précipitant ce dernier dissous dans l’eau, parun carbonate alcalin, à la température de l’ébullition del’eau, on obtient le carbonate du commerce, dit magnésieblanche, sous la forme d’un précipité blanc très léger,qui est un sous-carbonate hydraté. On peut aussi le pré-parer en décomposant à chaud les eaux mères de la fa-brication du sel par un carbonate alcalin. Si l’on opé-rait à froid, le précipité serait grenu, plus compacte etplus lourd, et ne présenterait nullement l’apparence queréclame le commerce. La magnésie blanche est t.rès.em-ployée en médecine, surtout comme contre-poison daiv>les empoisonnements par les acides minçrqux.

carbonate de potasse. Voyez potasse.

carbonate de soude. Voyez soude. d.

CARBONE (angl. carbon, ail. kohlcnstoff;. Le car-bone ne se trouve dans la nature à l’état de. pureté quedans le diamant, mais il forme la presque totalité durésidu que l’on obtient par la calcination en vase closdes matières végétales ou animales (voy. charbon dè;bois, charbon animal, noir de fumée, etc.). 11 setrouve aussi dans le sein de la terre, plus ou moins im-pur, à l’état de graphite, anthracite, houille etdignité. Le carbone, dans les divers états ou il sc pré-sente, est fixe et complètement infusible aux tempéra-tures les plus élevées que nous puissions produire,mais lorsqu’on le chauffe dans l’air ou l’oxygène, il s’enflamme et se convertit en acide carbonique. Il se com-bine également avec le soufre au rouge, et forme alorsun liquide très volatil et d’une odeur caractéristique, lesulfure de carbone , que l’oii prépare en faisant passerdu soufre en vapeurs sur du charbon porté au rouge,dans un tube de porcelaine. 11 décompose égalementl’eau au rouge, en donnant de l’acide carbonique, del’oxyde de carbone, de l’hydrogène, et de l’hydrogènecarboné. Il est attaqué par voie sèche par les alcaliscaustiques, dont il décompose l’eau d’hydratation, etforme des carbonates; il décompose également à l’aidede la chaleur tous les acides, à l’exception des acides