CARBONE.

borique et silicique. Enfin il réduit la plupart «les Oxydesmétalliques, et ramène les autres au minimum d’oxy-dation. Il est absolument insoluble dans l’eau, et tousles réactifs chimiques connus; cependant on peut lemettre en suspension, sous la forme de particules extrê-mement fines, de manière à former des encres indélé-biles (encre pe chine , encre indélébile de M. lira-connot). Le carbone forme avec l’oxygène deux com-binaisons importantes, l’oxyde de carbone et l'acide car-bonique (voyez ce mot).

Oxyde de carbone. L’oxyde de carbone est un gazpermanent sans couleur ni odeur, presque insolubledans l’eau, sans action sur les couleurs végétales, et inal-térable par la chaleur et l’électricité ; sa densité estde 0,967, il renferme la moitié de son volume d’oxy-genc et se compose de •

Carbone. . . . 42,9 ... 1 at. I

Oxygène. . . . 57,1 .... 1 at. f

100,0

Ce gaz se combine directement avec le chlore gazeuxsec, sous l’action des rayoïfè solaires en formant un com-posé gazeux et acide qui a reçu le nom d’acide chloro-carbouique CO C/ 2 , qui correspond à l’acide carboni-que C O 2 dans lequel on aurait remplacé un des atomesd’oxygène par 2 atomes de chlore. L’oxyde de carbonese combine également avec l’oxygène, soit à la tempé-rature rouge, soit sous l'influence de l’étincelle électri-que, sans changer de volume et en donnant de l’acidecarbonique. Il s’enflamme aussi au contact de l’air etd’une bougie allumée, et brûle alors avec une flammebleuâtre, en se transformant en acide carbonique.L’oxyde de carbone est irrespirable et beaucoup plusdélétère que l’acide carbonique.

En décomposant à chaud le sel d’oseille (bi-oxalatede potasse) par l’acide sulfurique concentré, il se dé-gage un mélange d’oxyde de carbone et d’acide carbo-nique. En absorbant ce dernier par une dissolution depotasse, on obtient de l’oxyde de carbone pur. On peutaussi préparer ce gaz en faisant passer lentement de l’a-cide carbonique à travers un long tube de porcelainerempli de charbon et chauffé au rouge sur toute sa lon-gueur.

Ce gaz se produit en quantité considérable dans lesfourneaux à courant d’air forcé, et en général dans tousles appareils où une quantité d’air limitée se trouve encontact pendant un certain temps avec un excès decharbon porté à la température rouge; les produits ga-zeux qui se dégagent ont un pouvoir calorifique consi-dérable, et depuis plusieurs années ont été employésavec avantage, brûlés par une certaine quantité d’airchaud, dans beaucoup de circonstances où Ton étaitobligé jusqu’alors de se servir de combustibles choisiset coûteux. Nous parlerons plus loin de ces belles appli-cations et des recherches de MM. Faber du Faur et Ebel-men, aux articles combustibles, fer, etc.

acide CARBONIQUE ( angl . carbonic acid, ail.kohlcnsæure). L’acide carbonique est un corps gazeuxaux températures ordinaires et incolore; sa densité estde \ ,5245 ; il éteint instantanément les corps en com-bustion, et est impropre à la respiration ; aussi respiréen assez grande quantité il cause l’asphyxie et meme lamort ; il est cependant beaucoup moins délétère que legaz oxyde de carbone. L’eau froide en absorbe à peuprès son volume à la pression ordinaire; mais en aug-mentant la pression on lui en fait dissoudre un volumequi croit proportionnellement à la pression ; ainsi sousla pression de trois atmosphères, l’eau en prend troisfois son volume; l’eau ainsi obtenue mousse lorsqu’onla verse à l’air libre dans un verre et possède une saveuraigrelette, agréable et rafraîchissante (voyez eauxgazeuses); elle rougit faiblement le papier bleu detournesol et lui communique seulement une teinte rouge

CARBONIQUE.

lie de vin, parce que l’acide carbonique est un acide trèsfaible.

L’acide carbonique est un gaz cocrcible; à 0" et sousune pression de 36 atmosphères, il passe à l’état liquide ;l’appareil le plus commode pour obtenir de grandesquantité* d’acide carbonique liquide est celui de Thilo-rier , on le prépare alors dans un fort cylindre en fontepar la réaction de l’acide sulfurique sur le bicarbonatede soude, et on le fait arriver à l’aide de tubes en plombd’un très petit diamètre dans un réservoir égalementen fonte, placé dans un mélange réfrigérant où il se so-lidifie. Il y a trois ans, en faisant cette préparation dansun des cours publics de la capitale, l’appareil éclata sousl’énorme pression intérieure à laquelle il était soumis,et les deux préparateurs furent blessés si grièvementque l'im d’eux ne survécut que 24 heures à ses blessures.On aurait évité cet accident en faisant ces appareils enbronze, au lieu de fonte. M. Thilorier observa dansses expériences ce singulier phénomène : qu’en laissantéchapper dans l’air l’acide carbonique liquide, sous lapression énorme à laquelle il est soumis dans l’appareil,par un tuyau très étroit, recouvert d’une coupe métal-lique percée à jour, il arrivait que le froid extraordi-naire (il est de près de 1 00" .au-dessous de zéro), pro-duit par l’évaporation instantanée d’une partie de l’acidocarbonique liquide qui s’échappait, suffisait pour solidi-fier l’autre partie d’acide sous la forme d’une neige par-faitement blanche qui se déposait sur la coupe métalli-que, et qui ne se volatilisait ensuite qu’assez lentementà l’air libre ; en mélangeant cette neige avec de l’éther,on obtient le mélange le plus réfrigérant que l’on con-naisse, qui placé sur «lu mercure versé dans une assiettele solidifie presque instantanément.

Un prépare l’acide carbonique pur en traitant, dansun matras, de la craie, ou mieux du marbre de Carrarepulvérisé, par de l’acide hydrochlorique étendu, faisantpasser le gaz à travers un flacon laveur, renfermant unpeu d’eau, puis le recueillant enfin sur le mercure.

L’acide carbonique se forme en quantité considérabledans la fermentation vineuse ou alcoolique; si l’on ren-ferme dans des bouteilles bien ficelées les liquides quel’on prépare par fermentation avant que celle-ci soit en-tièrement terminée, le dégagement d’acide carboniquecontinue dans les bouteilles, et y produit une pression deplusieurs atmosphères, à l’aide de laquelle il se dissouteu quantité considérable dans le liquide auquel il com-munique alors la propriété de mousser, exemple : bière,vins mousseux. Il en est «le meme dans la fabricationdu pain, la fermentation qui se produit par le mélangede la pâte avec le levain ou la levure de bière, déterminele dégagement d’une certaine quantité d'acide carboni-que qui fait lever la pâte, et permet d’obtenir un painléger et poreux. Il se produit des quantités considéra-bles d’acide carbonique lors de la combustion du bois,du charbon et des a’utres matières combustibles; ceprocédé est meme quelquefois employé pour le préparereu grand (voyez céruse).

L'acide carbonique se trouve dans la nature, dans leseaux minérales gazeuses, comme celles de Seltz, de Vi-chy , etc. Aux environs de ces sources on rencontre sou-vent des dégagements de ce gaz qui s’échappent par desfissures du sol, et si ce dégagement a lieu dans des cavi-tés où l'air ne se renouvelle que difficilement, il se ras-semble à la partie inférieure et peut causer l’asphyxie ;telle est la fameuse grotte du Chien à Pausilippe , prèsde Pouzzoles , où un homme peut entrer debout sanscrainte, mais dans laquelle les chiens sont asphyxiés. Onutilise, près de Bonn , ces dégagements naturels d’acidecarbonique pour fabriquer de la céruse ; en France prèsde Vichy , on s’en sert pour obtenir du bicarbonate desoude. Ce gaz se rassemble souvent dans les puits etdans certaines mines en quantité assez considérablepour asphyxier les personnes qui s’y aventureraient im-