114 CHIMIE.
le transforme bientôt en acide phosphorique ordinaire. Enfin , onpeut le préparer en décomposant le phosphate de baryte par l’a-cide sulfurique.
Cet acide est pou employé, quelquefois seulement dans l’ana-lyse des pierres gemmes, et en médecine pour faire des limo-nades.
DES COMBINAISONS DU SOUFRE AVEC L’OXYGENE. — Lescombinaisons du soufre et de l’oxygène sont au nombre de six,ce sont : les acides hyposulfuretix, sulfureux, hyposulfurique,hyposulfurique sulfuré, hyposulfurique, bisulfuré et sulfuri-que.
ACIDE HYPOSULFUREUX. — Il n’existe qu’en combinaisonavec les ba r cs; aussitôt que l’on cherche à l’obtenir, il se décom-pose en soufre et en acide sulfureux.
11 est formé d’un atonie de soufre et d’un atome d’oxygène= SO.
ACIDE SULFUREUX . — Historique. — Cet acide a dû être undes premiers connus, puisqu’il se forme toutes les fois que lesoufre brûle à l’air, et qu’alors il affecte assez vivement nos orga-nes ; cependant, ce n’est que vers le milieu du xvn e siècle qu’ilfut distingué par Slalh,' comme un composé à part; mais ce futLavoisier qui, en 1777, en brûlant du soufre dans du gaz oxygène,nous lit connaître exactement sa nature.
Propriétés. —C’est un gaz invisible , d’une saveur forte et dé-sagréable , d’une odeur piquante sut generis, qui excite la toux,resserre la poitrine et suffoque les animaux qui le respirent. Ilrougit d’abord la teinture de tournesol, puis la jaunit. Sa pesan-teur spécifique == 2,234. La plus forte chaleur ne le décomposepas, le froid le liquéfie facilement; il suffit, pour cela, du froidque produit un mélange de deux parties de glace et d’une de selcommun; alors il est incolore, transparent, très-volatil et bouil-lant à — 10°. En se volatilisant il produit un froid tel qu’il peutsolidifier le mercure, liquéfier le chlore, l’ammoniaque, le cyano-gène ; celui-ci même finit par se solidifier. L’oxygène n’a aucuneaction sur lui, soit à froid , soit à chaud.
L’hydrogène et le carbone décomposent cet acide à une tempé-rature élevée ; dans le premier cas, il en résulte de l’eau et dusoufre, et de plus de l’hydrogène sulfuré, si l’hydrogène est enexcès; dans le second, il y a dépôt de soufre et formation d’acidecarbonique ou d’oxyde de carbone., cl peut-être un peu de sulfurede carbone; le chlore liquide le transforme en acide sulfuriqueparce que, s’emparant de l’hydrogène de l’eau, l’oxygène de< clic-ci sc combine à l’acide sulfureux.