ACIDE SULFHYDR1QUE. 135

que 1/ 1500 e fait périr sur-le-champ uu vcrdicr que l’on y plonge.Un chien de moyenne taille succombe dans un air qui renferme

I /1000 e de ce gaz, et un cheval s’abat en moins d’une minutedans une atmosphère qui en est chargée de 1 /250 e . C’est la pré-sence de ce gaz dans les fosses d’aisances qui est la cause desfunestes accidents qui arrivent trop souvent aux malheureuxvidangeurs. C’est lui qu’ils désignent sous le nom de plomb.

Comprimé et refroidi, l’acide sulfhydrique peut être liquéfié.

II sc décompose eu partie dans un tube de porcelaine incandes-cent : il se dépose du soufre, et l’hydrogène devient libre. Il estprobable que cette décomposition serait complète, si la chaleurétait suflisamment élevée.

L’air et l’oxygène n’ont aucune action à froid sur l’acide sulfhy-drique; mais, à chaud, ils le décomposent en formant de l’eau, del’acide sulfureux et sulfurique. Le chlore, le brome et l’iode ledécomposent en s’emparant de son hydrogène, et mettant lesoufre à nu. Le chlore est le corps qui possède cette propriété auplus haut degré : aussi l’cmploic-t-on avec succès dans les casd’asphyxie par l’acide sulfhydrique. Un moyen très-simple, etqui réussit bien , consiste à verser quelques gouttes de vinaigre,sur du chlorure de chaux renfermé dans un linge.

L'eau peut dissoudre près de trois fois son volume d’hydrogènesulfuré, et consti-tuer alors l’acide Uig. 32,

sulfhydrique liqui-

de. On emploie pour b

le préparer, l’appa-reil de Woolf (fig.

32). Celte dissolu-tion incolore pos-sède les mêmes pro-priétés que l’acidegazeux. Par l’ébul-lition, elle perd songaz ainsi que dansle vide; exposée àl’air, elle perd encore de sonjgaz ; mais elle'se trouble, parce que1 oxygène de l’air brûle son hydrogène , et du soufre se dépose.

Quelques acides oxygénés peuvent, par leur oxygène, enbrûlant son hydrogène et formant de l’eau , décomposer l’acidesulfhydrique ; alors le soufre se dépose. Voilà ce qui arrive avecles acides iodique , bromique , chlorique , azotique , sulfu-riqus, etc.