136 CHIMIE.

La plupart des métaux, à l’aide de la chaleur, peuvent décom-poser l’acide sulfhydrique, s’emparer du soufre, dégager l’hy-drogène , et former un sulfure. Tel est le cas du potassium et dusodium qui le décomposent à froid ; les autres ne le décomposentbien qu'à l’aide d’une température plus ou moins élevée. Cepen-dant tout le monde sait que les œufs que Ton fait cuire dans desvases d’argent, ont la propriété de les noircir, parce qu’ils ré-pandent toujours un peu de gaz sulfhydrique. Lorsque les métauxsont en dissolution dans des acides, ce gaz les précipite , et lesdépôts ont des couleurs très-tranchées, le plus souvent brunes.Les charlatans ont su tirer parti de cette propriété pour fascinerl’esprit toujours crédule du peuple qui les écoute. Ils inscrivent àl’avance, à l’aide d’une légère dissolution de sel de plomb , leursmots cabalistiques et leurs prédictions sur des papiers blancsqu’ils plongent dans un peu de gaz acide hydrosulfurique, et lespapiers sont immédiatement et comme par miracle marqués decaractères bruns, puisque la dissolution de sel de plomb a étéremplacée par du sulfure de plomb qui s’est formé.

Le même résultat a lieu sur le visage des personnes qui em-ploient du blanc de fard, car la moindre émanation sulfureusesuffit pour faire passer au noir l’oxyde de bismuth que contientcette substance.

État naturel. — L’acide sulfhydrique se trouve dans les eauxsulfureuses ; il se forme toutes lqs fois que le soufre se trouveavec l’hydrogène naissant ; de là vient qu’on le trouve dans lesœufs pourris, dans les gaz intestinaux, etc.

Préparation. — On le prépare en mettant en contact du sul-fure d’antimoine avec de l’acide chlorhydrique; l’hydrogène del’acide se combine au soufre du sulfure pour former le gaz sul-fhydrique , pendant que le chlore s’unit au métal et forme duchlorure d’antimoine.

Usages. — Il est utile comme réactif et contre les maladies dela peau, etc. M. Thénard Ta employé pour détruire les animauxnuisibles, tels que les -rats , mulots, etc.

Composition. — L’analyse a fait voir qu’il était formé de 1atome de soufre et de 2 atomes d’hvdrogène = H 2 S.

POLYSULFURE D’HYDROGÈNE" — 11 est liquide à la tempé-rature ordinaire. Sa couleur est jaune, tirant quelquefois sur lebrun verdâtre. 11 blanchit la langue comme le bioxyde d’hydro-gène , et y cause un sentiment pénible de cuisson. 11 décolore etaltère la peau, et détruit la couleur du tournesol. Sa consistanceest tantôt celle d’une huile essentielle, tantôt celle d’une huilegrasse, ce qui parai! dépendre de la quantité du soufre. Son