PROPRIÉTÉS CHIMIQUES. H5

ter, ou le 1er à l’état (l’acier, qui la possède au plus haut degré-De plus, le fer peut acquérir la propriété de l’aimant, et alors d’attirer le fer, l’acier, etc., connue le fait l’aimant.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES. — Le gaz oxygène se combine avectous les métaux sans exception, et forme des composés que nousétudierons sous le nom d’oxydes métalliques. Mais cette combi-naison se fait de différentes manières, selon la section à laquelleles métaux appartiennent. Nous en avons parlé au commencementde cet article ; nous n’y reviendrons pas. Nous dirons seulemen tque ceux de la I e section peuvent absorber l’oxygène à la tempé-rature ordinaire ; que ceux de la 2 e et de la 3 e section l’absorbentsous l’inlluence de l’humidité ; que plusieurs de ceux de la 4 e sec-tion s’oxydent légèrement, et se ternissent dans les mêmes circon-stances. Plusieurs de ces combinaisons se font avec dégagementde calorique et de lumière.

L’air agit sur les métaux de la même manière que l’oxygène, sce n’est pourtant que son action est plus lente, et qu’après êtreoxydés certains métaux passent à l’état de carbonates. Parmi lesmétalloïdes, il n’y a que le phosphore, le soufre, le chlore, l’iode,le brome, et probablement le fluor, qui s’unissent avec tous lesmétaux. Quant aux autres, ils se combinent de préférence aveccertains métaux qu’avec certains autres, tels sont : l’hydrogène,le bore, le carbone, le silicium et l’azote.

Le phosphore, en se combinant avec les métaux, donne lieu àdes phosphures solides, inodores et cassants. La combinaison s’o-père souvent avec dégagement de calorique et de lumière.

Le soufre se combine directement avec tous les métaux, sou'vent avec dégagement de calorique et de lumière; il en résultedes combinaisons possédant des propriétés électro-négatives ouélectro-positives, que Ton nomme sulfures, et qui peuvent secombiner ensemble pour former une série (le sels qu’on appellesulfu-sels.

Tous les métaux, à l’exception du chrome, du titane, du colom-bium, du rhodium et de l’iridium, se combinent avec le chlore, àla température ordinaire ou une température peu élevée, en don-nant lieu très-souvent à un dégagement de calorique et de lu-mière, et à des composés que nous étudierons sous le nom dechlorures.

L’iode et le brome forment aussi des combinaisons avec tousles métaux, et donnent lieu aux mêmes réactions que celles queprésente le chlore ; seulement l’iode exige plus souvent une tem-pérature élevée. Ces combinaisons constituent les iodures et lesbromures.

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