OXYDES MÉTALLIQUES. 107

Action de Veau. — Parmi les oxydes métalliques, il n’y a queceux de la l re section qui se dissolvent dans l’eau; les proto-xydes de fer, de manganèse et d’étain la décomposent en s’empa-rant de son oxygène. Quelques-uns, au contraire, se décomposenteu s'y dissolvant : ce sont les peroxydes de potassium et de so-dium, et les bioxydes de baryum, de strontium et de calcium.

Mais la plupart des oxydes peuvent contracter des combinai-sons avec l’eau et former des hydrates, sortes de sels dans les-quels l’eau joue le rôle d’acide, et formés dans de telles propor-tions, que l’oxygène de l’eau est en quantité égale à celle del’oxygène qui contient l’oxyde. Ces combinaisons se font le plussouvent avec un dégagement de chaleur assez considérable, té-moin la chaux que l’on éteint et qui développe, en se combinantà l’eau, une chaleur que Ton estime à plus de 300°. L’eau, en secombinant avec un oxyde, lui donne quelquefois une couleurbien différente, comme on en a des exemples dans l’hydrate debioxyde de cuivre, qui est bleu; dans celui de protoxyde de co-balt, qui est bleu-violet ; celui de protoxyde de nickel qui estvert-pré, etc.

Action des acides. — Tous les oxydes métalliques basiques secombinent avec les acides et forment des sels que nous étudie-rons plus tard. L’action des hydracides, qui est particulière, a étésuffisamment exposée plus haut, à l’article Ihjdracide. Nous n’yreviendrons donc pas.

Composition. — Tous les oxydes sont soumis, pour leur com-position, à la loi des proportions multiples, comme nous l’avonsdémontré page 15. Supposant constante la quantité du métal, lesquantités d’oxygène qui forment les différents oxydes d’un mêmemétal sont ordinairement entre elles comme les nombres 1,1 1/2,2, 3, 4.

Etat naturel. —■ On ne trouve dans la nature qu’un petit nom-bre d’oxydes à T. tat libre, presque toujours ou les trouve com-bines à un acide ou à d’autres oxydes.

Préparations. ■— Il existe plusieurs procédés pour obtenir lesoxydes :

1° En calcinant à l’air ou dans l’oxygène les métaux des quatrepremières sections et le mercure ;

2° En décomposant un sel dissous dans l’eau par la potasse, lasoude ou l’ammoniaque; il faut pour cela que l’oxyde soit in-soluble ;

3° En chauffant fortement un carbonate. La plupart des oxydespeuvent être obtenus par ce moyen, exceptons-en ceux de potas-sium, de sodium et de baryum ; "

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