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chimistes sous le nom de terres, d’où le nom d’oxydes terreux.Ces oxydes sont blancs et insolubles dans l’eau. On leur donne lenom de, magnésie, de glucinc , d’yttria et d’alumine. La pre-mière et la dernière doivent seulement fixer notre attention.

OXYDE DE MAGNÉSIUM . — ( Magnésie, magnésie pure, ma-gnésie calcinée). —La magnésie est blanche, douce au toucher,verdissant le sirop de violettes, infusiblc, sans action sur l’oxy-gène, formant avec le chlore un chlorure, pourvu que la chaleursoit rouge, absorbant l’acide carbonique de l’air; sa pesanteurspécifique est de 2,3.

L’eau ne la dissout pas; mais elle peut se combiner avec elle,et former un hydrate (pic la chaleur rouge décompose.

La magnésie est formée d’un atome de magnésium et d’unatome d’oxygène = Mg O .

On ne trouve la magnésie que combinée avec les différentsacides ou à l’état d’hydrate. On se la procure en décomposantune dissolution de sulfate de magnésie par du carbonate de, pil-lasse ou de soude, recueillant le précipité, le séchant et le calci-nant pour chasser l’acide carbonique.

On se sert de la magnésie pour dissiper les aigreurs d’estomacet contre les empoisonnements par les acides.

Sels de magnésie. — Ils sont précipités en blanc par les carbo-nates de potasse et (le soude; ils ne le sont point par les bicarbo-nates des mêmes bases, à moins qu’on ne les chauffe, parce qu’a-lorsla ehideur dégage l’excès (l’acide carbonique qui retenait lecarbonate en dissolution ; il en est de même du carbonate d’am-moniaque. Ces sels ne sont troublés ni par les sulfures alcalins ,ni par l’oxalate d’ammoniaque ; l’ammoniaque les décompose amoitié en formant un sel double (l’ammoniaque et de magnésie.Le meilleur réactif est le phosphate d’ammoniaque qui forme unprécipité blanc de phosphate ammoniaco-magnésien. Enfin, lapotasse ou la soude caustique les précipitent sans qu’un excèsd’alcali redissolve le précipité.

OXYDE D’ALUMINIUM ( Alumine , terre alumineuse). — Blanc,doux au toucher , happant la langue, infusible , sans action surl’oxygène, l’air et les corps combustibles : cet oxyde est insolubledans l’eau; mais il en absorbe beaucoup en formant pâte. Il secombine non seulement aux acides, mais encore avec les basespuissantes, telle que la potasse et la soude caustique, etc. Il con-tracte la propriété de ne se combiner que difficilement aux acides,quand on l’a fortement chauffé.

L’oxyde d’aluminium se trouve rarement à l’état de pureté; Hforme alors le saphir et le rubis ou corindon des min ralogistcs.