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à froid qu’à chaud ; il cristallise ordinairement en octaèdres, quisont transparents et légèrement efflorescents. Si la dissolutioncontient un excès d’alumine ; alors il cristallise en cubes, ce quile faisait nommer alun cubique.

Exposé à une chaleur un peu au-dessus rie 100° il fond dansson eau de cristallisation, et forme, après son refroidissement, ceque l’on connaît sous le nom d'alun de roche ; à quelques degrésde plus il perd sou eau, devient opaque, et constitue l'alun cal-ciné. Chaullé à une chaleur rouge, il laisse dégager de. l’oxygèneet de l’acide sulfureux ; enfin, le résidu formé d’alumine et de, sul-fate de potasse peut lui-même être décomposé si la températureest très-élevée, car alors l’alumine à cette température, chasse l’a-cide sulfurique, et forme avec la potasse un aluminate. Si l’onverse dans une dissolution bouillante d’alun, de la potasse, de lasoude ou de, l’ammoniaque, il se précipite un sous-sulfate doublequi est très-analogue à celui qu’on trouve dans la nature.

Calciné avec du charbon il se forme un composé qui est forméde sulfure de potassium, d’alumine et de charbon, et qui, en rai-son de la propriété qu’il a de s’enilannner à l’air, a été nommépyrophore. Cette matière s’enflamme d’autant plus vite que l’airest plus humide.

L’aluu à hase d’ammoniaque, possédant les mêmes propriétésque. le précédent, s’en distingue en ce que, calciné, toute l’ammo-niaque se dégage, et il ne reste plus que. l’alumine ; et en ce que,traité parla potasse ou la soude, il se fait un dégagement d’ammo-niaque facile à reconnaître, par son odeur.

L’alun existe tout formé dans quelques eaux et aux environsdes volcans. Pour l’obtenir, on lessive les matières qui le con-tiennent tout formé, et on évapore les liqueurs pour les fairecristalliser. On peut encore calciner certaines argiles, les traiterpar l’acide sulfurique, et ajouter an sulfate d’alumine qui se forme,du sulfate de potasse ou d'ammoniaque, puis faire cristalliser.

Ce sel est formé d’un atome de sulfate d’alumine, d’un atomede sulfate de potasse et de. 21 atomes d’eau, d’où la formule (KO,S0 3 ) +(Al. 2 0\ 3 S0 3 )H-24H 2 0.

Usages, applications. — L’alun est très-employé dans la tein-ture, comme mordant; on préférait à cet usage celui de Rome;mais, depuis qu’on est parvenu à obtenir de l’alun exempt d’oxvdede fer, cette préférence u’existe plus. Il possède la propriété d erendre le suif plus dur ; aussi y en introduit-on un peu ; il sert àfabriquer plusieurs laques.

On l’emploie pour préserver les peaux et les fourrures, des at-taques des insectes, pour conserver les pièces d’anatomie, pour