SULFATES DE FER. 283
aluner le papier, pour l’empêcher de boire l’encre. En 1830, lechevalier Origo, colonel des pompiers de Rome , a reconnu quel’eau saturée d’alun et tenant en suspension de l’argile, éteintbeaucoup plus vite les incendies que l’eau ordinaire.
Historique. — Ce sont les peuples de l’Asie qui nous ont faitconnaître ce sel important. Jusqu’au xv e siècle il fut exclusive-ment préparé à Rocca, ville de Syrie , d’où lui est venu le nomd'alun de roche, qu’il porte encore, dans le commerce.
SULFATE DE PROTOXYDE DE FER ( Vitriol vert, couperoseverte, etc.). — Styptique, non vénéneux, vert transparent ; cris-tallisant en prismes rhomboïdaux obliques, qui contiennent del’eau de cristallisation et sont efflorescents. Chauffés ils fondentdans leur eau de cristallisation, la perdent, et deviennent blancs ;aune chaleur rouge ce sel se décompose; il se dégage de l’acidesulfureux, un peu d’oxygène et de l’acide sulfurique anhydre. Lerésidu de cette décomposition est du peroxyde de fer qui s’est em-paré de l’oxygène d’une partie de l’acide, et est devenu un sesqui-oxyde que l’on connaît sous le nom de colcothar.
Exposé à l’air un peu humide, l’oxyde de ce sel absorbe l’oxy-gène de l’air seulement à sa surface, et cet excès d’oxyde qui enrésulte recouvre le sel de taches ocreuses. Si on l’expose à l’air àl’état de dissolution, son oxyde absorbe encore l’oxygène, etalors il se forme un sulfate basique de sesquioxyde qui se préci-pite, et un composé double de sulfate de protoxyde et de sulfatede sesquioxyde qui reste en dissolution.
Ce sel contient C atomes d’eau = (Fe . O, S O 3 ) + 6 II 2 O.
On trouve du sulfate de fer partout où il existe du sulfure de feren contact avec l’air; en peut le préparer directement en traitantle fer par l’acide sulfurique étendu d’eau. Dans les arts, onlepré-pare en exposant à l’air humide le sulfure de fer. Le soufre et le ferabsorbent l’oxygène, d’où résulte du sulfate de fer qui s’effleurit,et que l’on extrait par lixiviation, évaporation et cristallisation.
Usages. — O 11 se sert de ce sel dans la préparation des teintu-res en noir, de l’encre, du bleu de Prusse , du colcothar, et àprécipiter l’or en poudre de sa dissolution dans l’eau régale, pou-dre qui est employée pour dorer sur porcelaine, etc.
SULFATE DE SESQUIOXYDE DE FER. — Jaune orangé, très-acerbe , très-slyptique, non cristallisable, rougit la teinture detournesol; s’obtient en traitant l’hydrate de sesquioxyde par l’a-cide sulfurique, n’est employé que combiné en petites proportionsavec l’autre par les teinturiers, ou par les chimistes quelquefoiscomme réactif, et pour conserver les pièces d’anatomie.
Sa formule est (Fe 2 . O 3 , 3 S O 3 ).