308 CHIMIE.

Ou en consomme une grande quantité dans les fabriques d’in-diennes, où il est employé comme mordant. Il forme la base despastilles contre la soif. L’acide oxalique est un poison très-éner-gique ; il a plusieurs fois occasionné de funestes accidents parsuite de sa substitution accidentelle au sulfate de magnésie.

liioxalate de potasse, sel d'oseille. —Ce sel existe dans plu-sieurs oxalis et plusieurs rurnex ; on l'extrait ordinairement dél 'oxalis acetosclla. On clarifie avec des blancs d’œufs le suc decette plante, on filtre, on fait évaporer en consistance sirupeuse;par le refroidissement, il se forme des cristaux bruns qu’on puri-fie par une nouvelle cristallisation. On se sert de ce sel pour en-lever les taches d’encre. Si on le dissout dans l’acide nitrique |étendu et qu’on évapore la liqueur, il se forme un quadroxalatede potasse, c’est-à-dire, un sel contenant quatre fois plus d’acide ;que le sel neutre ; si on le sature avec du carbonate de potasse, Ion obtient de Yoxalate neutre. |

Oxalate d'ammoniaque. —C’est un réactif souvent employé ’pour reconnaître les sels de chaux ; on le prépare en saturantl’ammoniaque par l’acide oxalique, et laissant cristalliser le pro-duit, qui se présente sous forme de prismes dièdres. Ce sel estcomposé de i atome d’acide oxalique, 1 atome d’ammoniaque et j2 al ornes d’eau.

OXAMIDE . — En distillant lentement l’oxalate d’ammoniaque,

M. Dumas a découvert un composé très-remarquable, Poxamide,qui est une substance blanche, grenue, peu soluble dans l’eaufroide ; elle diffère de l’oxalatc d’ammoniaque par 2 atomes d’eauqu’elle possède en moins, en sorte qu’il est facile de compren-dre sa formation, l’oxalate d’ammoniaque sc convertissant parladistillation en eau et en oxamide. Sous des influences très-diver-ses, l’oxamide peut reprendre l’eau qui lui manque, pour consti-tuer de nouveau l’oxalatc d’ammoniaque.

ACIDE ACETIQUE . — Acide pyroligneux, vinaigre radical.—C’est l’acide qui est contenu dans le vinaigre. On prépare l’acideacétique : 1° en décomposant un acétate par l’acide sulfurique;

2° en décomposant par le feu un acétate, et c’est particulièrementl’acétate de cuivre qu’on emploie à cet usage ; on le chauffe dansde grandes cornues de grès lutées. Il se produit, outre l’acide,du gaz hydrogène carboné, de l’oxyde de carbone et de l’espritpyro-acétique ou acétone. Il est nécessaire de le rectifier pour lepriver d’acétate de cuivre qui est ordinairement entraîné et quicolore le produit en bleu.

L’acide acétique est liquide à + 10 ; à une température infé-rieure et à un grand état de concentration, il peut être obtenu