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CHALEURS SPÉCIFIQUES.
l’état liquide et à l’état solide (en représentant cette der-nière par deux termes comme ci-dessus) dépend de lagrandeur des attractions des molécules (dont, à poidségal de ces molécules, dépend la chaleur latente) quiconstituent le corps solide.
CHALEURS SPÉCIFIQUES DES TAPEURS.
Dans les vapeurs comme dans les liquides, pour descorps qui, relativement aux forces moléculaires, sontà l’état de liberté, dans lesquels rien ne s’oppose à lacommunication du mouvement calorifique aux molé-cules, les chaleurs spécifiques seraient égales si la va-peur ne produisait un travail mécanique en surmon-tant la pression atmosphérique. L'égalité devra seretrouver si on ajoute à la chaleur spécifique celle dueau travail qui eût produit une action inverse et équiva-lente de compression. De l’état de vapeur et de la résis-tance d’une pression extérieure à son expansion, pres-sion sans effet sur le liquide, résulte travail mécaniqued’un coté et diminution équivalente de la quantité dechaleur nécessaire pour produire l’élévation de tempéra-ture de l’autre, la quantité de chaleur communiquée à lamolécule chimique ne pouvant varier du fait du change-ment partiel de nature des effets produits en raison dela constitution du corps (effets qui ne sont que les résul-tats de la communication de la chaleur), lorsqu’il n’in-tervient pas d’attraction moléculaire qui seule engendrede la chaleur.
Appliquons cette considération à quelques détermi-nations connues.
La chaleur spécifique d’une vapeur formée par unliquide dont la chaleur spécifique est C, sera, disons‘ T
nous, égale à C — 77-;.
4 40'
4
Pour l’eau T = 1089 X 40,33 X = 60,36
kilog. met. C’est là le travail que produirait la vapeurpassant de 100 U à 101". On a donc :
c = 1 - = 1 - <M67 = 0,523.
140
M. Régnault a trouvé, par expérience directe, 0,475,tandis que Delaroehe et Rérard avaient trouvé 0,8i.
En faisant les memes calculs pour quelques vapeursdont M. Régnault a déterminé expérimentalement leschaleurs spécifiques et calculant les volumes d’après lesrapports des densités de la vapeur comparées aux den-sités du liquide, on arrive aux chiffres suivants :
C H A L K U R S
DENSITES
CIÜLECRS
spécifiques
CORPS.
spécifiques
de la vapeur
do
de la
à l étal
liquide.
«peur
liquide.
d'après
U Régnault
calculée.
Alcool . . . .
0,815
2*09
0,652
0,4513
0,545
Éther.
0,736
3,39,0,520
0,4810
0,461
Proto-chlorure
de phosphore.Proto chlorure
1,616
6,3 a
0,209
0,1346
0,1388
d’arsenic. . .Ri-chlorure
2,2019
8,18
0,176
0,1122
0,104
d’étain. . . .
2,267
1-1,05
0,1-175
0,0939
0,0922
La concordance est, 011 le voit, assez satisfaisante.Ce ne peut d’ailleurs être qu’une approximation, parcequ’il faudrait avoir déterminé exactement la chaleurspécifique du liquide dans le voisinage de la tempéra-ture à laquelle l’ébullition commence, en un point oùelle diffère sensiblement de celle prise à basse température. •
CITALEUKS SPÉCIFIQUES.
CHALEURS SPÉCIFIQUES DES GAZà pression constante et à volume constant .
Toute la théorie des chaleurs spécifiques des gaz, siobscure dans l’ancienne physique, les relations si peucompréhensibles entre celles à volume constant etcelles à pression constante, s’éclaircissent à la lumièredes nouveaux principes.
11 ne s’agit plus alors, en raisonnant comme je viensde le faire pour les vapeurs, que d’une évaluation simpled’effets mécaniques, faciles à calculer, qui produisentdes effets calorifiques.
Ainsi appelant C la chaleur spécifique du gaz li-quéfié, elle sera égale à celle c du gaz à pression con-stante, plus la chaleur qui correspond au travail pro-duit, c’est-à-dire la chaleur qui répond à une compres-sion produite par une quantité de travail égale à celuiproduit, ou enfin sous la pression atmosphérique à10330 X 0,00365 pour t mètre cube et 10330 X
0 00365 X -t d étant la densité, le poids en kilogram-d
mes du mètre cube. On aura donc :
■10333 X 0,00365 X -a
C = c_l üô
Quant à la chaleur c’ à volume constant, l’effet dela chaleur produit un accroissement de pression (piiest sensiblement égal pour le petit intervalle d’un degréà l’effet d’échauffeinent à pression constante calculéci-dessus, et est exactement l’équivalent de la compres-sion qui correspondrait à l’accroissement de volume dûà la dilatation, si les parois du vase devenaient exten-sibles jusqu’à la disparition de cet accroissement depression.
La chaleur spécifique des gaz à pression constanteest donc sensiblement égale à celle à volume constant,étant observé que, dans un cas, il y a travail méca-nique produit par la dilatation sous une résistance exté-rieure, et, dans l’antre, travail latent, emmagasiné sousforme d’accroissement (le pression.
Ces principes permettent de tirer parti de quelquesvaleurs des chaleurs spécifiques des principaux gazque M. Régnault a déterminées avec beaucoup de soin.
Densités.
C L’unité étant
r ... celle
ÜAZ - del’air=P.2Q.)
Hydrogène.. .... 0,0692
Clilorc.2,4H)
Protoxyde d’azote. 1,525Oxyde de carbone. 0,9674Acide carbonique. . 1,5290Acide sulfureux. . 2,2470Acide chlorhydriq. t,2P/4Acide sulfhydriquc. 1,1912Gaz ammoniac . . . 0,5894Hydrogène proto-carboné. 0,5527
—bi-carboné. . . . 0,9672
Ce qui précède, l’égalité de c et c’, montre l’inexac-titude de la manière de raisonner de Laplace dans lathéorie du son, et la nécessité de tenir compte du tra-vail mécanique que produit la chaleur de compressiond’une manière différente de celle qu’il a adoptée.
On ne peut davantage, en présence de ces chiffres,admettre les hypothèses que Dulong avait proposéesjusqu'à de nouvelles recherches, pour en arriver à desrésultats si différents de ceux qu’une discussion logi-
Dilatation.
Chaleurspécifique enpoids
i pression
Valeursde C.
0,365
cois!3Qle.
0,2182
0,4052
»
0,2440
0,4560
»
3,4046
6,4346
„
0,1214
0.2064
0,372
0,2238
0,3691
0,367
0.2479
0,4659
0,371
0,2164
0,3524
0,390
0,1553
0,2562
0,1845
0,3405
„
0,2423
0,4163
»
0,5080
0,8360
n
0,5929
0,9659
n
0,3694
0,5811