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Dritter Abschnitt. Arsenigsaures Natron gegen Jodlösung.

diesem Salze wurden gewogene Mengen in Salzsäure gelöst, mit Stärke-lösung versetzt und mit Jodlösung blau titrirt.

Zinnchlorür-

Salmiak.

Jodlösung.

Arseniklösung.

1 Grm. ZinnchloriirSalmiak.

0,2 Grm. = 28,4 CC. = 10,924 CC.

0,2 „ = 28,2 „ = 10,840 „

0,3 „ = 44,2 „ = 17,000 „

0,3 „ = 43,4 „ = 10,700 „

0,1 ,, = 15,0 „ = 5,709 „

54,02 CC. Ars.-Lös.54,23 „ „

50,00 „ „

55,00 „ „

57,09 ,, ,,

Mittel 55,772.

1 Grm. des Doppelsalzes mit Chromlösung titrirt, erforderte 56 CC.davon.

Das Mittel der fünf Zahlen der letzten Columne ist 55,772, ent-sprechend 1 Grm. des Doppelsalzes und nahe übereinstimmend mit derZahl der Chromanalyse. Setzen wir nun

x . 55,772 = 1 Grm.,

so ergiebt sich

X = 5^= 0 ’ 0179 ’

d. h. man multiplicirt die CC. Arseniklösung mit 0,0179, statt mit0,015674, welches aus dem Atomgewichte abgeleitet ist, um die Grammedes Zinnchloriir - Salmiaks zu erhalten. Der Vergleich der einzelnenZahlen zeigt, dass diese Analyse nicht zu den schärfsten gehört, da un-

gleiche Verdünnungen ebenfalls einen Einfluss ausüben. Mit Hülfe derempirischen Zahlen gelangt man jedoch zu Resultaten von ziemlicherGenauigkeit.

Um hier gleich einen Versuch zu einer anderen Methode zu machen,wendete ich das Chamäleon statt der Jodlösung an. Die Erscheinungist brillant, und man ist niemals über einen Tropfen im Unklaren. Mankann sogar die Jodstärkereaction hinzunehmcn, wenn man Jodkaliumund Stärkelösung hinzusetzt. Es tritt dann die blaue Farbe der Jod-stärke statt der rothen des Chamäleons ein. Ich machte den Versuchmit dem Zinnchloriir - Chlorammonium, von welchem jedesmal genau0,5 Grm. abgewogen wurden. Sie erforderten bei den verschiedenenV ersuchen

1) 14,75 CC. Chamäleon,

2) 14,3 „

3) 16,1 „

4) 17,2 „

5) 13,8 „

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