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Chlor. Brom. Kupfer.

oxydirt worden, während bei Zusatz von Jodkalium von demselben Chlor-wasser 12 und 12,1 CC. unterschwefligsaures Natron oxydirt waren.Nun sind die Zahlen 2,8 und 3 nicht der achte Theil von 12, sondernnur der vierte. Bei der Sättigung von Chlorwasser mit unterschweflig-saurein Natron hat sich der Geruch von Chlorschwefel gezeigt. Injedem Falle gebraucht man ohne Anwendung von Jodkalium bedeutendweniger unterschwefligsaures Natron.

Zu Seite 318.

Brom.

Brom bildet mit unterschwefligsaurem Natron Schwefelsäure. Eskann also der Zusatz von Jodkalium nicht entbehrt werden. Die Zah-len der Rubrik würden dieselben wie im ersten Theil S. 318 sein.

Zu Seite 200.Kupfer.

Namen.

Formel.

Atom-

gewicht.

AbzuwägendeMenge für

1 CC. y i0 unter-schwefligs.Natr. — l Pc.Substanz.

1 CC. Zehentunterschwe-fligsauresNatronist gleich

112p) 2 At. Kupfer. .

2 Cu

63,3G

0,6336 Grm.

0,00G33G Grm.

112 q) 2 At. Kupferoxyd

2 CuO

79,36

0,793G „

0,007936 „

Versetzt man ein Kupferoxydsalz mit Jodkalium, so fällt Kupferjodürnieder, und eine gleiche Menge Jod, als sich im Kupferjodür befindet, wirdin Freiheit gesetzt. Das freie Jod lässt sich mit Schärfe durch das unter-schwefligsaure Natron bestimmen, und man gewinnt dadurch ein Maassdes Kupfers; da das in Freiheit gesetzte Jod nur halb so viel beträgt,als dem im Kupferoxyd enthaltenen Sauerstoff in- Atomen entspricht, sohat man entweder die verbrauchten Cubikcentimeter doppelt zu nehmen,oder, wie es in der Rubrik geschehen ist, man nimmt für 1 At. Jod2 At. Kupfer an. Demnach entspricht 1 CC. Maassflüssigkeit 2 Zehn-tausendtheilen eines Atoms Kupfers oder 0,006336 Grm. Kupfer.

Es ist die Methode dann nur eine Modification der de Haen’schen(Abth. I, Seite 277), indem das unterschwefligsaure Natron an dieStelle der schwefligen Säure tritt. Vor dieser hat sie den grossen Vor-zug der Titrebeständigkeit, der Nichtflüchtigkeit, und dass sie keine be-stimmte Verdünnung erfordert.