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Vorbereitender Tlieil der Oryktognosie.
II. Innere Kennzeichen.
dann wertlen. diese Verbindungen BF oder Trisilikute genannt»^.Doppelt- und trippelsaure kieselsaure Verbindungen oderSalz e.) Die Kieselsäure kann in den kieselsauren Salden eben-so wie die andern Sauren an eine, oder an mehrere Basenaugleich gebunden seyn ? mit -welchen sie , nach Mafsgabe des,zwischen denselben vorherrschenden, elektro - chemischen Ge-gensazzes , bald Subsilikate , bald Silikate , bald Bi- und Tri -Silikate bildet.
In den nachstehenden Beispielen ist der Gehalt an Sauerstoff derK, ali e n , Erden und Meitalloxyde berechnet;
/Kali (K.).
Natron (N.) .... * ...
Ihryt (B.) • ..
Kalk (C.).
Talkerde (M.).- .
HfTlionerde (A.) . . . - *
planganoxydul (mg.) • . '*
•VI a n g a n o x y d (Mg.) ....
Gi.senoxy du! (f.) ....
Eisenoxyd (F.)..
Z i n k o x y (1 (Zi.).
^Kieselsäure (S.) ......
Der jedem der vorstehenden Oxyde beigefügte Buchstabe dient alsZeichen in der jedem Beispiele beigefügten Formel. Steht ein solchesZeichen ohne Bezifferung, so ist der Gelialt an Sauerstoff desdadurch bezeichneten Stoffs die Einheit, welcher die Sauerstoffs-mengen in den, mit diesem Stoffe verbundenen anderen Urstoffenentweder gleich, oder Mindere oder Vielfache davon sind. Diekleine Ziffer rechts oben an dem bezeichnenden Buchstaben drücktaus: um wie viele P/Tale die, als Einheit angenommene, Sauerstoffs-menge des vorhergehenden Stoffs in dein Bezifferten enthalten sei.Die gröfsere Ziffer zur Linken des Ruch staben Zeichens gibt an: wieviele Male die bezeichnete chemische Verbindung mehr «m Sauerstoffenthalte als die vorhergehende der Art. Man sieht, dafs die An-fangsbuchstaben der chemischen Nomenklatur in lateinischer Sprachedie Zeichen abgeben.
Beispiele von einfachen Silikaten: '
Thon - Silikat. ‘ Silicias aluminicus•
Sommit, nach Vao^uelt^’s Analyse. Formel : SA.
Xn dem gemeinen Felclspathe ist das Verhältnifs der Thonerdezum Kali wie in dem Alaune; die Kieselerde enthält dreimalso viel Sauerstoff als die Summe desselben in den beiden Basen.
Trisilicias
Lepidolith von Utön % nach Hisiivger’s Analyse .,Fo
_ - _ - ^
kalico - aluminicus.
rmel :
KS 3 4- 6 AS 9 +«
metallischen
*
Urstoff.
Sauerstoff.
ZU
85,00
17,00
—
74,34
25,66
—
89,50
10,50
—
72,00
211,00
—
62,00
30,00
—
53,30
46,70
—
78,10
21,90
—
70,25
29,75
—
77.22
22,78
—
■ 69,*4
30,66
—
80,59
19,61
—
50.36 .
49,64
Kieselsäure
61,60 —
[ 30,60 =
21.
) / 65,39
\ P*
ThonerdeKali . .
20,61 —9,16 —
} 9,72.=
\ 1,56 =
6-11. ,
[ Sauerstoff. | *
P
Wasser
1,86 —
( 1,63 =
1.
| f 1,96 !
Manganoxyd
0,50
93,47 ‘
Aq.
"S
I
<5
H3
Kieselsäure 46
Thonerde 49Kalk. 2
Eisenoxyd 1
23,08
1.
1
Sauerstoff.
46,0,5
48,95
P
98
Zinkoxyd - Silikat. Silicias zinzicus.Galmei, nach Smiti-tson’s Analyse. Formel :
SZi.
25,0
68,3
6,7
12,41
15,40
1.
1
: I
Sauerstoff.
i 26,79\ 65,51
100,0
Manganoxydul - Silikat.
Silicias manganosus.
Braunsteinkicsel von Klappernd ;
. . -.
"" ' MaiigauoxydulKieselsäure •^ , Wasser
>T3
nach Ki.afroth’s Analyse. Formel: SMg.
Dl
25
13
92
Sauerstoff.
Beispiele von Bi- und Trisilikaten.
JVIanganoxydul - Bisilikat. ■ Bisilicias- manganosus .
Rother Braunsleinkiesel ; nach Berzeeius s Analyse. Formel : JVIgS“.
& ( Kieselsäure
40,
^71 Manganoxydul 47,7
a \ Eisenoxyd
7 ( Kalk . .
4,6
. 1,5
93,8
li
19,86
10,44
: I
Sauerstoff.
42,26 \ c
45,44 f ü
li
Bisilicias aluminico- calcicus.Faumonit; nach Vogel’s Analyse. Formel: CS 2 +•
4 AS*
6 Aq.
ja l Kieselsäure 49,0 ■—a \ Thonerde 22,0 1 —’S l Kalk . . . 9,0 — 1
^ / Wasser . . 17,5 —
97,D
24,42 = 10. v
10,27 = 4. I2,52 = 1. •15,44 = 6. J
Sauerstoff.
48,20
20.158,53
16,27
93.15
a.
W
p
Trisilicias aluminico -kalicus.
Gemeiner Feldspath ; in der Mittelzalil nach neueren Analysen.Formel: KS s -|- 3 AS*.
z - ““ -
J! f KieselsäureThonerdeKali
5 ( 98,5
Kalk und )Eisenoxydul j
66,0
17,0
15,5
1,5
32,76
7,83
2,65
12 .
3.
1.
Sauer-
stoff.
{ 66,26) 17,61) 16,13
100,00
■ 12 .
3
1.
■)
—s
li
100,0
Kali
1,60
95,33
. Beispiele von zweifachen Silikaten.Bittererde — Kalk • Silikat. Silicias magnesico-calcicus.Serpentin von Bojmas ; nach Hisingef.. Formel CS 5 MS
4 Aq
r ü.!
Kieselsäure
Bittereide
K alk
Wasser
Thonerde
Eisenoxyd
32,00
37,24
10,20
14,00
0,50
0,60
15,'/8
14,14
2,85
12,35
6 .
5.
1.
4-
Sauerstoff.
33.86
56.86
10.71
12.71
94,14
P-
5**
94,54
Dieser Serpentin, ist ein Doppel - Silikat mit Krystallwasser. Erist zusammengesezt aus einem Theile Kalk - üilikac, 5 Theilen Bit-tererde - Silikat und 4 Theilen Wasser.
Bittererde - Kalk-Bisilikat. Bisilicias magnesico -calcicus.Malakolith; nach Hisikger-’s Analyse. Formel: CS 2 -]- MS 2 .
1
Kieselsäure
54,18 — |
l 26,79 = 4- ;
) l 55,5
Kalk . . .
22,72 — <
6,40 = 1.
!■ Sauerstoff. < 23,7
Bittererde
17,81 — <
[ 6,70 = 1. j
> ' 17,5
Eisenoxyd
2,18
• 94,7
Manganoxyd
1,45
Verlust ,
1,20
99,54
o-
W
P
In dem Malakolithe ist demnach ein Theil Kalk - Bisilikat miteinem Theile Bittererde - Bisilikat verbunden.
Kalk - Kali - Trisilikat. Trisilicias kalico - calcicus. 'Ichthyophthalmit ;
nach Rose’s Analyse. Formel: K S* +5 CS*.
^(Kieselsäure 52,0 —
(25,81 = 18]
, Cd
1 £ 1
( 50,83
*7c ;Kalk 24,5 —
) 6,72 = 5(
o>
) 25,04
S, J Kali 8,0 —
i 1,36 == 11
0 ,
1 8,24
rg (Wasser 15,0 —
(15,23 = lOj
' ££ |
[ 15,89
99,5
100,00
o.
Der Iihthyophth'almit ist gleich einem Doppelsalze, in welchemder Gehalt des Kalis an Sauerstoff = 1,36 sich 5 rnal in
demjenigen des Kalkes = 6 ,72 wiederholt. Die Sauerstoffmengenbeider .Basen >— 8,08 linden sich 3 mal in derjenigen der Kiesel-säure = 25,81 vor. Der Sauerstoff des Wassers im ’lchthyophthal-mite ist ein Zehnfaches von dem Sauerstoffe des darin enthaltenenKali. 1 Theil Kali-Trisilikat hat sich hier mit 5 . Theilen Kalk-Trisilikat und mit Wasser chemisch verbunden. Beigemeugter Quarzhatte bei der Analyse den Uberschufs der Kieselsäure veranlafst.
Beispiele von einem mehrfachen Silikate:
Byssolith. Formel: CS 2 + MS' 2 -+• MgS 2 + 2 FS.
S ( Kieselsäure 47.S'i Talkerde 7
Kalk 10,5
Eisenoxyd 20,0g . Manganoxyd 10,0
as 1
BF
n-f '
,0 —(23,56 = 8^(48,00^1,8 — | 2,96 = 1 h ! 7,86 j a',5 —{ 2,94 = l>g<10,60 L
i.O.— I C4Z _ o i S li Q KG I »
2,94I 6,13( 2,97
95,3 95,82
Der Byssolith besteht aus einem Theile Kalk-Bisilikat, einemTheile Talk-Bisilikat, einem Theile Manganoxyd - Bisilikat undzwei Theilen Eisenoxyd - Silikat.
Natrolith. Formel: N S s + 3 AS -+- 2 Aq.
»j r Kieselsäure 48,00
J;-1 Thonerde 24,25c < Natron 16,50I Wasser 9,00r ° \ Eisenoxyd 1,75
23,84 = 611,32 = 34,21 = 17,94 = 2
•19,02
100,00
99,50
Theorien der Englischen Chemiker.
H, Davt’s Theorie. In jeder chemischen Verbindung herrscht ein be-stimmtes Verhältnifs zwischen den darin enthaltenen Elementen. DiesesVerhältnifs ist in Zahlen attsdriiekbar. Die Zahl, welche das kleinste Ver-liältniTs, in dem sich ein Element mit andern Elementen verbindet, andeutet,