MANGANÈSE.

MANGANESE .

reste dans la dissolution du bi-malate de chaux queTon purifie par plusieurs cristallisations, puis on yajoute de l’acétate de plomb qui donne un précipité demalate de plomb sous la forme pulvérulente, qui setransforme bientôt en paillettes cristallines très bril-lantes dont la comjiosition est représentée par la for-mule C 8 H 8 O 8 -}- 2 H* O : c’est un acide bibasique. Parl’action de la chaleur, il donne deux acides pyrogénés,les acides maléique et para-maléique, isomères, maisayant des propriétés différentes.

MALTHE. Voyez bitume.

MALLÉABILITÉ ( angl. malleabity, ail. hamnwr-barkeit). La malléabilité est la propriété qu’ils ont dechanger de forme et de s’étendre en feuilles sous lemarteau ou par la pression du laminoir; le plus mal-léable des métaux esr l’or, viennent ensuite l’argent, leplatine, le fer, le^cuivre, le zinc, l’étain et le plomb.Ainsi que la ductilité, la malléabilité augmente con-sidérablement par la chaleur, mais seulement jusqu’àun certain terme. Il y a des métaux qui ne sont mal-léables qu’entre deux degrés de température très rap-prochés : tel est le zinc, par exemple.

MANGANESE (angl. manganèse, ail. tnangan). Lemanganèse n’a été obtenu pour la première fois a l’étatmétallique qu’en 4774, par Schèele et Gahn ; mais onconnaissait depuis longtemps un grand nombre de sescombinaisons. Le manganèse métallique ressemble à dela fonte blanche; il est cassant, à cassure cristallinefnsciculée; sa densité est de 7,05; il n’a ni odeur nisaveur; il est un peu moins fusible que la fonte et fixe.11 forme six combinaisons définies avec l’oxygène. Aucontact de l’air, il se ternit promptement et finit peu àpeu par s'oxyder complètement. Il décompose lente-ment l’eau à la température ordinaire, et très rapide-ment au rouge. Tous les acides, meme les plus faibles,attaquent le manganèse en déterminant la décomposi-tion de l’eau ; lorsque l’acide est concentré et suscep-tible de céder de l’oxygène, il est décomposé lui-mêmeet souvent simultanément avec l’eau. Il se combinedirectement avec le chlore, le soufre , le phosphore etl’arsenic. Il peut s’allier avec la plupart des autresmétaux à l’aide de la chaleur. A l’état métallique, ona celui d’alliage; le manganèse n’a aucun emploi dansles arts.

Tous les oxydes de manganèse sont ramenés à l’étatd’oxyde ronge par la chaleur blanche, et à l’état deprotoxyde par l’hydrogène, le charbon et le soufre, àune température peu élevée. Ils sont complètementréduits par le charbon à la température des essais defer, mais cette réduction n’a lieu que très lentementpar cémentation. Au chalumeau, les oxydes de manga-nèse donnent avec le borax des verres très fusibles,incolores au feu de réduction et d’une couleur ainéthisietrès belle au feu d’oxydation. Avec la soude, le platine,et en n’employant qu’une très petite quantité d’oxyde,on obtient une perle transparente d’un très beau vert,qui, humectée avec une goutte d’eau, donne une liqueur

verte.

Les oxydes de manganèse sont au nombre de six,savoir :

1° Protoxyde. On obtient le protoxyde de manganèseen calcinant le carbonate eu vase clos et en chauffantce carbonate ou un oxyde quelconque, au rouge sombredans un courant d’hydrogène, ou au blanc dans uncreuset brasqué. Il est d’un \ert plus ou moins beau,infusible. Il ne s’altère pas à l’air à la température or-dinaire, mais lorsqu’on le chauffe il se suroxyde etnoircit. C’est une base forte. Il se compose de :Manganèse, 0,7806 I QOxygéné, 0,2194 (

Son hydrate est blanc, mais il brunit promptementau contact de l’air, et se change peu à peu en un mé-lange de carbonate de protoxyde et d’hydrate de

peroxyde. A l’état naissant, il se dissout dans un grandexcès d’ammoniaque, mais la dissolution exposée àl’air se trouble et laisse déposer tout le manganèse àl’état d’hvdrate de deutoxyde.

2° Deutoxyde. Le deutoxyde de manganèse est noir.Il ne sc suroxyde pas à l’air, même à l’aide de la cha-leur. Au blanc, il perd de l'oxygène et se change enoxyde rouge. L’acide nitrique concentré et bouillant lechange en protoxyde qui se dissout et en peroxyde in-soluble. L’acide sulfurique concentré et chaud le dis«outen le ramenant a l’état ue protoxyde. L'acide sulfureuxle change en un mélange de sulfate et d’hyposulfate deprotoxyde. L’acide hydrochlorique le dissout à froidsans le déc imposer ; mais pour peu que la liqueur «oitconcentrée ou que l’on chauffe, il se dégage du chlore;la dissolution, qui était brune, se décolore, et elle necontient plus que du protochlorure. Il se compose de :Manganèse , O^Uin’O».

Oxygène, 0,29bo/

On l’obtient en calcinant au rouge naissant son hy-drate ou le nitrate de protoxyde.

Son hydrate e*t brun ; on l’obtient en faisant passerun courant de chlore non en excès dans de l’eau tenantdu carbonate en suspension, et faisant digérer le depotavec de l’acide nitrique faible pour dissoudre le carbo-nate non décomposé.

3° Peroxyde. Le peroxyde de manganèse est noir.Il commence déjà à perdre de 1 oxygène au rougesombre, et se change en oxyde rouge au blanc. L'acidenitrique l’attaque a peine. L’acide sulfurique l’attaqueà l’état d’hydrate seulement et à froid en donnant uneliqueur améthiste. L’acide sulfureux le dissout à froid,et il se forme du sulfate et beaucoup d’hyposulfate demanganèse. L’acide hydrochlorique le dissout avecgrand dégagement de chlore. Il se compose de *Manganèse, 0,6404 I Mn0 jOxygène, 0,3599 ('

On l’obtient en traitant un oxyde quelconque de man-ganèse par l’acide nitrique concentré et bouillant.

L’hydrate de peroxyde de manganèse est d’un bruntrès foncé, peu stable, et s’obtient soit en traitant unsel de manganèse par un chlorite alcalin en excès, soiten saturant par un alcalis un manganate ou un hyper*manganate.

4° Oxyde rouge. L’oxyde rouge provient de la cal-cination de l’uti des deux précédents au blanc. Il estinaltérable à l’air. Il se compose de :

5° Acide ynangunique. Cet acide n’a pu jusqu’ici êtreisolé sans se décomposer en même temps. Les sels sontisomorphes avec les sulfates. Quand on chauffe unoxyde de manganèse avec de la potasse, il se forme dumanganate de potasse. L’acide manganique est com-posé de *

S!»-» 1 -

6° Acide hypermanganique. Cet acide est un corpsgazeux d’un très beau rouge qui se décompose sponta-nément en oxygène et en peroxyde de manganèse. Ilest très soluble dans l’eau qu’il colore en rouge. Sasolution se décompose spontanément, avec lenteur à latempérature ordinaire, et rapidement à la chaleur de 30à 40° ; il y a dégagement 4’oxygène, et il se précipitede l’hydrate de peroxyde. Cet acide est un oxydanttrès énergique, et est isomorphe avec l’acide hyper-cblorique. Il est composé de :

Manganèse , 0,5084 K, n . qt.

Oxygéné, 0,49l6|

On l'obtient à l’état gazeux, en traitant le caAléonrouge par de l’acide sulfurique anhydre, et à l’état desolution aqueuse, en décomposant lhypermanganate debaryte par de l’acide sulfurique sans excès.