MERCURE.
MERCURE.
nom à.'amalgames. Il ne s’amalgame pas ou du moinsi! ne s’amalgame que très difficilement avec le manga-nèse, le fer, le cobalt, le nickel, le platine, etc.
A l’état métallique, le mercure sert à la préparationde divers onguents pharmaceutiques, à la constructiondes thermomètres, baromètres, manomètres, etc , àl’étamage des glaces, au traitement par amalgamationdes minerais d’or et d’argent, etc. Son sulfure fournitaux arts la belle couleur connue sous le nom de cinabreou vermillon; ses chlorures, le calomel et le sublimé cor-rosif sont fréquemment employés dans les arts et lamédecine, et son fulminate est la base désamorcés desarmes à percussion, etc.
Oxyde de mercure. Les oxydes de mercure sont com-plètement réduits par la chaleur rouge, ainsi que parl’hydrogène, le charbon, le soufre, le chlore et ungrand nombre de métaux. Ils sont au nombre de deux :
1° Protoxyde. Le protoxyde de mercure que l’on pré-pare en faisant digérer du protochlorure ou tout autresel de protoxyde avec un grand excès de potasse caus-tique; il est pulvérulent, noir, sans éclat, et possède unesaveur cuivreuse désagréable. Il se décompose sponta-nément en mercure métallique et en deutoxyde, mêmedans l’obscurité. Il est composé de :
O.
La matière noire qu’on obtient en triturant pendantlongtemps du mercure avec une substance inerte, uncorps gras par exemple, paraît n’être que du mercuremétallique très divisé.
2 U Deutoxyde ou oxyde rouge. Le deutoxyde de mer-cure est d’une couleur qui varie du rouge-orangé aurouge foncé, suivant son état de division. Il a une sa-veur âcre et très désagréable. Il est faiblement solubledans l’eau, et la dissolution a une réaction basique. Lalumière le décompose peu à peu et le ramène à l’étatmétallique. Au-dessus du rouge sombre, il se réduit àl’état métallique, sans passer par l’état de protoxyde.C’est une base assez forte, insoluble dans les alcalisfixes. 11 se combine avec l’ammoniaque en donnantnaissance à un composé blanc insoluble dans l’eau. Onle prépare, soit en exposant au contact de l’air le mer-cure à une chaleur prolongée dans un vase à long col,et il porte alors le nom de précipité per se , soit en cal-cinant le nitrate, on le noinuio a:or» précipite rouge. Ilse compose de :
O.
Son hydrate est jaune ; mais il devient rouge en per-dant son eau de combinaison à une température trèsbasse. On l’obtient en précipitant un sel de deutoxydepar de la potasse en excès.
Sels de mercure. Les sels de mercure sont très nom-breux ; il y eu h de basiques, de neutres et d’acides, àbase de protoxyde et à base de deutoxyde. En outre,les sels simples donnent naissance à plusieurs sels dou-bles avec l’ammoniaque. En général, ils sc volatilisentou se décomposent à une température peu élevée. Ussont complètement réduits par les métaux très oxy-dables, qui forment pour la plupart un amalgame avecle mercure qui se précipite, ainsi que par certains sels,tels que le protochlorure d’étain. L’hydrogène sulfuréen excès en précipite le mercure à l’état de sulfure noir;mais en quantité insuffisante, il donne un précipité desulfo-sel ordinairement blanc.
Les sels de protoxyde solubles sont incolores ; la plu-part des sels insolubles sont blancs ou jaunâtres. Lesalcalis les précipitent en noir. Les sous-carbonates lesprécipitent en jaune, et les bi-carbonates en blanc;ces précipités noircissent par la chaleur. L’acide hydro-chlorique et les chlorures les précipitent en blanc ;
enfin l’induré de potassium y produit des précipitésj jaunes-verdâtres qu’un excès du précipitant noircit, et| qu’un plus grand excès dissout.
Les sets de deutoxyde solubles sont incolores ; les selsinsolubles sont blancs ou jaunes. Par les alcalis caus-tiques en excès, ils donnent des précipités jaune-brique ;par l'ammoniaque, des précipités blancs. Les carbo-nates alcalins les précipitent eu rouge-brun. Us neprécipitent pas par l’acide hydrochlorique et les chlo-rures, et donnent avec l’iodure de potassium des préci-pités d’un beau rouge, solubles dans un excès de réactif.
Sulfures. Voyez cinabre.
Sulfates . Le sulfate de protoxyde s’obtient en traitantdu mercure en excès par de l’acide sulfurique concentréLor-que l'acide est en excès , on obtient du sulfate dedeutoxyde. l.e sulfate neutre de deutoxyde est décom-posé par l’eau en un sel acide qui se dissout et un sous-sel jaune insoluble, connu sous le nom de iurbtfàminéral , et employé en peinture.
Nitrate de deutoxyde. Ce sel, préparé en faisant bouil-lir de l’acide nitrique en excès sur du mercure, scprend en masse cristalline par le refroidissement. Traitépar l’eau froide, il donne un précipité de sous sel blanc,et par l’eau bouillante un précipité jaune, dit turbithnitreux , qui paraît être de l’hydrate de deutoxyde.
Protochlorure , mercure doux, calomel. Le proto-chlorure de mercure est blanc, mais il prend peu à peuune teinte grisâtre à l’air, en se changeant en un mé-lange de mercure métallique et de deuto-chlorure. Sadensité = 7,456. Il est volatil, mais beaucoup, moinsque le deutoclilorure, et cristallise en se condensanten prismes tétraèdres. Il est extrêmement peu solubledans l’eau. U se compose de : 0,8512 de mercure, et de0,1488 de chlore. On en fait un grand usage en méde-cine. On le prépare : 1° en triturant 4 p. de deuto-chlorure avec 3 p. de mercure métallique, et chauffantensuite le mélange jusqu’à sublimation ; 2° en chauffantun mélange de proto«ulfate de mercure et de sel marinà une température suffisante pour sublimer le proto-chlorure qui se produit ; on le purifie en le lavant avecde l’eau pour en séparer la petite quantité de deuto-chlorure dont il est souvent mélangé.
Deuto-chlorure. sublimé torrouf. Le deuto-chlorurede mercure est d’un blanc satiné, translucide ou mêmetransparent. Tl cristallise en prismes carres ou en ai-guilles. Il est très soluble dans l’eau, a une réactionacide, et possède une saveur styptique et métalliquetrès forte et très désagréable : c’est un poison très éner-gique. Il se compose de : mercure 0,7383, et chlore0,2617. On l'emploie beaucoup en médecine et dans lateinture ; on s’en sert auî-si fréquemment dans les labo-ratoires comme agent chlorurant. On le prépare : 1° ensoumettant à la sublimation uu mélange de deuto-sul-fate de mercure et de sel marin, en un mélange de 2 p.de proto-sulfate de mercure, 2 p. de sel marin et 1 p.de peroxyde de manganèse : 2° en chauffant jusqu’àsublimation un mélange de 2 p. de nitrate de mercure,1 p. de sel marin et \ p. de sulfate de fer calciné ; 3° endissolvant du mercure dans de l'eau régale, et faisantcristalliser.
Deuto iodure de mercure. Ce sel est rouge, fusible etvolatil, insoluble dans l’eau, soluble dans l’alcool;l’acide hydriodique et les iodures alcalins. On le pré-pare par voie de double décomposition, en précipitantun sel de deutoxyde de mercure par de l’iodure ue po-tassium. Il est employé depuis quelques années dansl’impression en couleurs et la teinture, surtout en An-gleterre.
Fulminate de mercure. Voyez fulminates.
Minerais,
On trouve le mercure dans les terrains anciens,mais seulement en petite quantité. Il n’est abon-
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